下列有关元素化合物的说法正确的是（ ）
A．CO和SiO₂都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物
B．易溶于水的化合物溶于水的过程一定有化学键断裂的过程
C．Na₂O₂是离子化合物，但是含有共价键
D．向沸水中逐滴加入lmL 1 mol/L FeCl₃溶液，制得红褐色Fe（OH）₃胶体．则胶粒的数目是10^-3N_A

已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是（ ）

元素性质	元素编号
	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（nm）	0.073	0.075	0.152	0.110	0.099	0.186	0.143
最高正化合价	无	+5	+1	+5	+7	+1	+3
最低负化合价	-2	-3	无	-3	-1	无	无

A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B．气态氢化物的稳定性①＞②
C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

下列有关说法正确的是（ ）
A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
B．铅蓄电池充电时，标有“-”的电极应与电源的负极相连
C．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小

下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．向10mL pH=3的酣酸溶液中加入10mL pH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
B．实验测定NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，说明酸性CH₃COOH＞HCO₃
C．NH₄CI溶液加水稀释过程中c（H⁺）+c=c（OH^-）
D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1所示装置除去HCl气体中的少量Cl₂
B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯
C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜
D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液

化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式______ CO↑+H₂↑

2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO₂的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO₂含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．

I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10^-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I₂______g（精确到0.001），选择
______mL的容量瓶进行配制．该实验所涉及的氧化还原反应原理为______（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO₂的______性．
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因______．
Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂═H₂SO₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．
（3）取样处空气中SO₂含量为______mg/L（精确到0.001）．
（4）已知，常温下BaSO₃的K_SP为5.48×10^-7饱和亚硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6.3×10^-8mol/L．
有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.1mol/L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行______．
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
（5）请写出该电池负极的电极反应式______．

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体．

（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）．该装置中仪器a的名称是______．装置b中发生反应的离子方程式是______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

【化学一物质结构与性质】
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
（1）写出Ti基态原子的电子排布______．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．则电负性C______B（选填“＞”“＜”），第一电离能N＞O，原因是______．
（3）月球岩石?玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄．SO^2-₄的空间构型为______，其中硫原子采用______杂化，氧原子的价电子排布图为______，任意写出一种SO^2-₄的等电子体______．
（4）将TiOSO₄的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物．该氧化物的晶胞结构图如图所示．则该氧化物的化学式______（图中钛原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）

【化学一有机化学基础】
避蚊酯（DMP）是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为（其中R为烃基）实验室由以下方法可得到DMP：

请回答：
（1）物质C中官能团的名称为______．
（2）下列有关DMP的说法可能正确的是______．（填字母标号）
A．DMP的分子式为C₁₀H₁₂O₄
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B与乙二酸（）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______．
（4）工业上以邻二甲苯（）为原料先生产苯酐（），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP．苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为______．
（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应取多2mol Ag，则E可能的结构简式为______．B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有______种．
①lmol有机物可以与2mol NaOH反应②苯环上的一氯代物只有一种．