在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中.一定能大量共存的离子组是( )①K+.Cl-.NO3-.S2- ②Na+.AlO2-.Cl-.SO42- ③Na+.——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学冲刺试卷（二）（解析版） 题型：选择题

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2- ②Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2- ③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^- ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-⑥Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-．
A．①③⑥
B．③⑤
C．③④⑤
D．①②

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科目： 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学冲刺试卷（二）（解析版） 题型：选择题

下列实验操作正确的是（）
①配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解
②用50ml量筒量取5.2ml稀硫酸
③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次
④配制0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄注入容量瓶中加水稀释
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
⑥测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．
A．①④⑥
B．②④⑤
C．①③⑥
D．③⑤⑥

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科目： 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学冲刺试卷（二）（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式书写正确的是（）
A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
B．AlCl₃溶液中投入过量Na：Al³⁺+4Na+2H₂O=AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑
C．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
D．过量NaHSO₄溶液加入到Ba（OH）₂溶液中：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

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科目： 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学冲刺试卷（二）（解析版） 题型：选择题

化合物M叫假蜜环菌甲素，如右图，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述正确的是（）

A．M与Br₂只能发生取代反应，不能发生加成反应
B．M既能与FeCl₃发生反应，也能与CH₃COOH发生反应
C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH
D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH₂发生加成反应

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科目： 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学冲刺试卷（二）（解析版） 题型：选择题

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③

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科目： 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学冲刺试卷（二）（解析版） 题型：选择题

有 ①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1，下列说法不正确的是（）
A．3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③
B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③
C．若分别加入25mL0.1mol?L^-1盐酸后，pH最小的是③
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

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科目： 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学冲刺试卷（二）（解析版） 题型：选择题

将1.3g A、B二种饱和一元醛的混合物与足量银氨溶液在一定条件下充分反应后得到0.1mol银，则A、B二种醛可能是（）
A．甲醛和乙醛
B．甲醛和丙醛
C．乙醛和丙醛
D．乙醛和丁醛

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科目： 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学冲刺试卷（二）（解析版） 题型：解答题

我国化学家侯德榜（图1）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：

（1）写出上述流程中X物质的分子式______，沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了______（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①______．
②______．
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：______．
②设滴定管的起始读数为V₁mL，终了读数为V₂mL，注射器收集的气体为V₃mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为______（用含V₁、V₂、V₃、m的代数式表示）
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是______．
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：______．

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科目： 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学冲刺试卷（二）（解析版） 题型：解答题

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置______，
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法______．
（3）写出反应④的离子方程式______．
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：______；
（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：______；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是______．

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科目： 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学冲刺试卷（二）（解析版） 题型：解答题

甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为______．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
（3）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₂OH（g）和2molH₂O（g），向B容器中充入1.2molCH₃OH（g）和2.4molH₂O（g），两容器分别发生上述反应．
已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH转化率为______A、B两容器中H₂O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“＞”、“＜”、“=”）______A．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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