已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）△H＞0．温度为T时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．
（1）T℃时，该反应的平衡常数为______
（2）图b为200℃时容器内c（Z）的变化曲线，请在图中补画该反应在100℃时的c（Z）的变化曲线．

研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；
①Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
③CuO能被H₂，CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
（1）解决问题①需要用到的药品有CuSO₄溶液、    （填字母）．A．AlCl₃溶液B．NaOH溶液    C．稀H₂SO₄    D．H₂O₄溶液  假若Cu（OH）₂具有两性，应该看到的实验现象是    ．
（2）为了比较Cu+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取Cu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜．向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．可以得出的结论是    ．根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式    ．
（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
    在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y．现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g．X气体的摩尔质量    ，B中发生反应的化学方程式为    ．

（4）请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因    （答1条即可）

【化学--化学与技术】
溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”．目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的离子方程式    ．
（2）步骤③在     （填设备名称）中完成，反应的化学方程式为    ．
（3）在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是    ．
（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是    ．

【化学--物质结构与性质】
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素．已知：
①三者原子序数之和为25   ②元素Y的原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²  ③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种气态化合物  ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77
据此填写下列空白：
（1）写出元素X基态原子的电子排布式    ．
（2）X₂Y₂属于    晶体，构成晶体的微粒是     （填微粒符号）．
（3）Z的硫化物的分子空间构型是    ，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是    ．

【化学--有机化学】
肉桂酸甲酯（），常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
（1）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是    （填标号）．
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应    B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色    C．在碱性条件下能发生水解反应    D．不可能发生加聚反应
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），G的结构简式为    ．
（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：
①化合物E中的官能团有      （填名称）．
②B→C该反应的化学方程式为：    ．
③E→F的反应类型是    ．

化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油

下列叙述正确的是（ ）
A．Fe与S混合加热生成FeS₂
B．NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃
C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（ ）
A．①④必须加热
B．②③必须隔热
C．①②必须用指示剂
D．③④必须用催化剂

萤火虫发光原理如图：

关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（ ）
A．互为同系物
B．均可发生硝化反应
C．均可与碳酸氢钠反应
D．均最多有7个碳原子共平面

下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强