某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验 编号	初始 pH	废水样品 体积/mL	草酸溶液 体积/mL	蒸馏水 体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	______	______

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化为______     （填化学式）．
（3）实验①和②的结果表明______；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=______mol?L^-1?min^-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；
假设二：______；
假设三：______；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
₃?24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ）
A．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体
B．“神舟”七号宇航员所穿出舱航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
C．蛋白质、油脂、塑料都是有机高分子化合物
D．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为产品α）符合“绿色化学”的要求

最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O₂，太空中的甲醇（CH₃OH）气团等，已知甲醇性质和乙醇相似．下列说法中正确的是（ ）
A．¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素
B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于ag
C．CH₃OH与CHOH发生反应的化学方程式为：CH₃OHCH
D．2N₅═5N₂是化学变化

大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究SO₂与Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成
B．探究浓H₂SO₄与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
C．探究Na与水的反应生成NaOH和O₂
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性所致

下列实验与对应的结论不符合的是（ ）
A．
能证明非金属性Cl＞C＞Si
B．
能组成Zn、Cu原电池
C．
颜色深浅不同说明反应2NO₂?N₂O₄，△H＜0
D．
白色沉淀为BaSO₄

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
A．同温同压下，等质量的CO与N₂两种气体的体积相等
B．1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A
C．46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
D．71g氯气与足量的铁充分反应时，转移的电子数为3N_A

下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=+c（OH^-）
B．pH相等时，①NH₄Cl②c（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①=②＞③
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c（Na⁺）=
D．25℃时，Al（OH）₃固体在20mL 0.01mol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A．甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH
B．在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）2至中性2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O
C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺4NH+4NH₃?H₂O=
D．碳酸氢根离子水解：HCO+H₂O?

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D	最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题（用化学用语表示）：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为    ．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）    ．
（3）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃，两种化合物，则下列说法中正确的是    （填序号）
①通常实验室配制EY₂溶液时，可直接用水溶解EY₃固体
②EY₂不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式    ．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式    ．
（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体      L（标准状况）．

I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技术原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
如图表示工业合成氨反应在某一段时间中反应速率与反应过程的关系曲线图：
①氢化物的体积分数最高的一段时间为    ；t₁时刻改变的反应条件是    ．
②NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是            （填序号）．
a.b.c．c（H⁺）．c（OH^-）d.  
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下利用
N₂和H₂电解合成氨．其阴极的电极反应式    ．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=akJ/mol  进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a      0，△S       0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol 则2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=    ．