某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（ ）
A．原子半径：丙＞丁＞乙
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列实验现象预测正确的是（ ）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径．交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应．例如：

化合物I可由以下合成路线获得：

（1）化合物I的分子式为    ，其完全水解的化学方程式为    （注明条件）．
（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为    （注明条件）．
（3）化合物III没有酸性，其结构简式为    ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，化合物V的结构简式为    ．
（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式如图）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为    ．

（5）1分子与1分子 在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为    ；1mol该产物最多可与    molH₂发生加成反应．

利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示．
（1）在0-30小时内，CH₄的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为    ；
反应开始后的12小时内，在第    种催化剂的作用下，收集的CH₄最多．
（2）将所得CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），该反应的△H=+206kJ?mol^-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH₄的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ?mol^-1
写出由CO₂生成CO的热化学方程式    ．

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①______和②______
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有______；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为______
（4）镀铝电解池中，金属铝为______极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^- 和Al₂Cl₇^-形式存在，铝电极的主要电极反应式为______
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是______．

某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂?8H₂O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）₂?8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是    ．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）₂?8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，
步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂?8H₂O的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.1mol?L^-1Ba（OH）₂?8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，    ，将溶液转入    ，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将    （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
③计算Ba（OH）₂?8H₂O的质量分数=    （只列出算式，不做运算）
（4）室温下，    （填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液．

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
①加快化石燃料的开采与使用；
②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料．
A．①③⑤
B．②③⑤
C．①②④
D．②④⑤

下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．N₂的电子式：
B．S^2-的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀