下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（ ）
A．CO₂、CH₄和N₂等都是造成温室效应的气体
B．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂

下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是（ ）

A、Na2CO3	B、CH3COOH	C、NH3?H2O	D、Na2SiO3
碱	弱电解质	混合物	正盐
烧碱工业	制食醋	棕色瓶密封保存	带玻璃塞的试剂瓶

A．A
B．B
C．C
D．D

对于物质的量浓度均为0.01mol?L^-1①NaHCO₃②Na₂CO₃ ③CH₃COOH ④CH₃COONa四种溶液下列说法正确的是（ ）
A．①的离子浓度为：
B．②升高温度，减小
C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H⁺）增大
D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

如图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）
①能与HCl发生反应生成盐     ②能与NaOH发生反应生成盐
③能缩聚成两种高分子化合物   ④能发生消去反应
⑤能发生水解反应            ⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

A．①②
B．③⑥
C．①⑥
D．④⑤

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有SO42-
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热	有浅黄色沉淀生成	CH3CH2X中含有Br-
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，	没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖

A．A
B．B
C．C
D．D

工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，下列说法中不正确的是（ ）

A．电解槽阳极的反应方程式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
B．产品 NaOH的出口是b
C．精制饱和食盐水的进口为d
D．干燥塔中应使用的液体是浓硫酸

一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）

反应时间（min）		5	15	17	20
X的浓度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/
B．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
C．15min时改变的条件不可能是升高温度
D．从初始到18min时，X的转化率为30%

下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：______
（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：______，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______ 2Fe+3CO₂

亚铁盐在空气中易被氧化，但是形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O  商品名莫尔盐]是一种重要的化学试剂，实验室用废铁片制取硫酸亚铁铵的流程如下方案一所示：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂______（填序号） 
a．H₂O   b.3mol?L^-1 H₂SO₄ c．热的10%的Na₂CO₃溶液
（2）若A物质为CuSO₄，其加入的目的是______，则固体B的成分为______．
（3）操作Ⅱ的名称是______，所用主要玻璃仪器有：烧杯、______．
（4）加入少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是______（结合化学用语和简要语言说明）．
（5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe²⁺离子，而不含Fe³⁺．
提供的试剂：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
检验方法：______．
（6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体______g（精确到小数点后两位）．
相关物质的摩尔质量如下，单位g/mol，（NH₄）₂SO₄：132；  FeSO₄：152；   H₂O：18
（7）该流程图中的CuSO₄可以发生多种化学反应，如果在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．则生成CuCl的离子方程式是______ 2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是______；氨分子电子式为______．
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为______热反应（填“吸热”或“放热”NH₃在C中反应的化学方程式为______△4NO+6H₂O，2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O