下列说法正确的是（ ）
A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
B．Zn具有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料
C．Pt和Pt是中子数不同、质子数相同的同种核素
D．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间，也能提高反应物平衡时的转化率

下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素
B．若M⁺和R^2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R
C．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强
D．C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

下列有关有机化合物的叙述错误的是（ ）
A．乙醇、乙酸和苯都能发生取代反应
B．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯
C．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量的钠
D．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将Cl2通入紫色石蕊试液中	石蕊试液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
B	向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液	先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成	原溶液中存在SO42-
C	铝箔插入浓硫酸中	无明显现象	铝与浓硫酸不反应
D	碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡	CCl4层显紫色	碘盐的成分是KI

A．A
B．B
C．C
D．D

下列有关说法正确的是（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）（ ）
A．向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
B．Na₂O₂在空气中长期放置，最终变为NaHCO₃粉末
C．某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺
D．在反应O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂中，每生成32gO₂，转移电子数目为N_A

对下列图象的描述正确的是（ ）

A．根据图①可推知反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）的△H＞0
B．图②可表示压强（P）对反应 2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响
C．图③中由A点到B点可采取的措施是向溶液中加入CH₃COONa溶液
D．根据图④，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuCO₃调节pH至3～5

工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室效应”．
（1）目前工业上利用CO₂来生产燃料甲醇，可将CO₂变废为宝．已知常温常压下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
则反应2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=______kJ?mol^-1
（2）T℃时，已知反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO₂和2mol H₂充入1L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H₂）=______．
②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为______．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO₂）=______．
（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

物质的化学式	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11

①用饱和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，则 NH₄HCO₃溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中=______．
③向0.1mol?L ^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是______（填代号）．
a．溶液的pH增大             b．CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱       d．溶液中c（OH^-）?c（H⁺）不变．

工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO₄和（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O（莫尔盐）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：______．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO₄溶液时，为得到纯净的CuSO₄溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为______．
（4）浓度均为0.1mol?L^-1的莫尔盐溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是______．
（5）莫尔盐比绿矾更稳定，常用于定量分析．利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO₄还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：______．
（6）某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备（NH₄）₂SO₄溶液．
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为______（填试剂名称）．
②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为______（填仪器名称）．
③装置C的作用为______．

无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO₂直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

[化学--物质结构与性质]
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①Ti的基态原子有______种能量不同的电子．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是______，LiBH₄中不存在的作用力有______（填代号）．
a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______．
（2）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示． 已知该晶体的密度ag?cm^-3，则该晶胞的体积为______ cm³[用a、N_A表示（N_A为阿伏加德罗常数的值）]．
（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式为______．