科目： 来源：2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）（解析版） 题型：填空题

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/	沸点/℃	溶解性
环乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是    ．
（2）加入碎瓷片的作用是    ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是    （填正确答案标号）．
A．立即补加
B．冷却后补加
C．不需补加
D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为    ．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并    ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的    （填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是    ．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有    （填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是    （填正确答案标号）．
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%

科目： 来源：2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）（解析版） 题型：解答题

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．

回答下列问题：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合价为______．
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______．
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______ Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O
2H₂O₂2H₂O+O₂↑

科目： 来源：2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）（解析版） 题型：解答题

二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H₂、CO和少量的CO₂）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
水煤气变换反应：
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反应：
（Ⅳ）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）Al₂O₃是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃的主要工艺流程是______ Al₂O₃+3H₂O

科目： 来源：2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）（解析版） 题型：解答题

[化学-选修2：化学与技术]
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______2MPaHCOONa

科目： 来源：2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）（解析版） 题型：解答题

[化学-选修3：物质结构与性质]
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为______．
（2）硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备．工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为______．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______．
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是______．
（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为______，Si与O的原子数之比为______，化学式为______．

科目： 来源：2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）（解析版） 题型：解答题

[化学-选修5：有机化学基础]
査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na₂CO₃溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．
④
⑤RCOCH₃+RˊCHORCOCH=CHRˊ
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______．
（2）由B生成C的化学方程式为______．
（3）E的分子式为______，由E生成F的反应类型为______．
（4）G的结构简式为______．
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为______．
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的共有______种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为______（写结构简式）．

科目： 来源：2010年北京市朝阳区高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2010年北京市朝阳区高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题