为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O （l）
电解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑
电解过程中，以下判断正确的是（ ）

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3mol Pb	生成2mol Al2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D

A．A
B．B
C．C
D．D

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）    ．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）    ．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．
写出C的结构式：    ；D的电子式：    ．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为    ；
由A转化为B的离子方程式为    ．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：    ．A、B浓度均为0.1mol?L^-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是    ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有    ．

已知：
水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为    ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为    ．
（2）B能与新制的Cu（OH）₂发生反应，该反应的化学方程式为    ．
（3）C有    种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：    ．
（4）第③步的反应类型为    ；D所含官能团的名称为    ．
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：    ．
a．分子中有6个碳原子在一条直线上：
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．
（6）第④步的反应条件为    ；写出E的结构简式：    ．

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性：
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为______ 2FeCl₃

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM_2.5的酸碱性为    ，试样的pH=    ．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂ （g）+O₂ （g）=H₂O；△H=-241.81kJ?mol^-1
C （s）+O₂ （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：    ．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是    ．
a．Ca（OH）₂     b．Na₂CO₃     c．CaCl₂     d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10^-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=    ．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是    ．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O₂ （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：    ．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为    ．

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

向用盐酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl₂与FeCl₃的物质的量之比为（ ）

A．
B．
C．
D．

X、Y、Z、W的转化关系如图所示，则X、Y不可能是（ ）

A．C、CO
B．AlCl₃、Al（OH）₃
C．Fe、Fe（NO₃）₂
D．S、SO₂

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）

选项	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al（OH）3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	NH3	NO2	NO

A．选项A
B．选项B
C．选项C
D．选项D

向含有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、NO的某稀溶液中逐渐加入Fe粉，Fe²⁺和Fe粉的物质的量关系如图所示．则原稀溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的物质的量之比为（ ）

A．1：2：1
B．1：3：1
C．1：1：3
D．1：1：4