科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：解答题

火力发电或硫酸工业排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：请回答下列问题：

（1）天然海水呈碱性，写出SO₂与过量海水中OH^-反应的离子方程式：______．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是______（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
（3）如图2是工业上制硫酸的尾气的综合利用示意图，气体M回收后可进入接触室循环使用，请根据图示判断X是______（填名称），写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式：______．

科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：解答题

某兴趣小组用图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为______△4NO+6H₂O

科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：填空题

科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：解答题

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和MH₃?H₂O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：______．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
①第一步反应是______反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是______．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32g CH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______．

科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：解答题

已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：
（1）X→W+O₂
（2）Z+Y+NaOH→H₂O+W
（3）Y+SO₂→Z+SO₃
（4）Q+Y→Z+H₂O
（5）X+Cu+H₂SO₄（浓）→Cu²⁺+Y+SO
则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：______
A．X＞Y＞Z＞W＞Q
B．X＞Z＞Y＞Q＞W
C．X＞Y＞W＞Z＞Q
D．W＞X＞Z＞Q＞Y．

科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：解答题

下列为实验室制取、干燥和收集氨气的装置．
（1）装置A中向烧瓶中添加液态试剂的仪器的名称是______；仪器的连接顺序为a→______．若液态试剂是浓氨水，则烧瓶中所加的一种固体试剂可以是______．
（2）某同学称取2g氯化铵固体置于烧瓶中，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方，组装好装置后，向烧瓶内滴加水，也能得到氨气．下面为该方法制取氨气的原因分析，其中合理的是______（填序号）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH+OH^-，NaOH使平衡向左移动
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移动
③NaOH固体溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小，会有部分NH₃逸出
④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH+OH^-NH₃↑+H₂O．

科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《专题2 化学基本理论》（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《专题2 化学基本理论》（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《专题2 化学基本理论》（解析版） 题型：选择题

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（ ）
A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为2mol
B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂
C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为mol
D．x=2

科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《专题2 化学基本理论》（解析版） 题型：选择题