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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷7：化学反应速率与化学平衡（解析版） 题型：填空题

    已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-aKJ?mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol?L-1，放出热量b kJ．
    （1）此反应平衡常数表达式为    ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将    （填增大、减少或不变）
    （2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量C KJ，则Z浓度    Wmol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系    （用代数式表示）
    （3）能说明反应已达平衡状态的是   
    A．浓度c（Z）=2c（Y2）B．容器内压强保持不变
    C．v逆（X2）=2v正（Y2）D．容器内的密度保持不变
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将    （填变大、变小或不变）

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷7：化学反应速率与化学平衡（解析版） 题型：解答题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．
    （1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号）．
    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变    b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
    c．容器中气体密度不再改变             d．容器中气体压强不再改变
    （2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将______．
    （3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H2的平均反应速率：______（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）．
    （4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是______（选填编号）．
    a．使用高效催化剂        b．增大体系压强
    c．及时除去生成的H2O     d．增加原料气中CO2的比例．

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷7：化学反应速率与化学平衡（解析版） 题型：解答题

    在一定条件下，可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：
    （1）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量______．
    （2）保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NOΡ的百分含量；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量______．
    （3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率______；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率______．

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷7：化学反应速率与化学平衡（解析版） 题型：解答题

    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=______；10min时，改变的外界条件可能是______．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象______．
    （3）反应③中△H3=______．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是______（填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷7：化学反应速率与化学平衡（解析版） 题型：解答题

    一定温度下向某容积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H=-Q kJ?mol．1（Q＞0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质A的转化率为α．请回答下列问题：（1）Q1______Q（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
    （2）A的转化率=______（用含Q、Q1的代数式表示）；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）反应达到平衡后，若升高温度，K______（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的平均相对分子质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是______（稀有气体不参与反应）（填序号）．
    A.2mol A、1 mol B、1mol Ar
    B.3mol C、1mol D
    C.1mol A、0.5mol B、1.5mol C、0.5mol D
    D.2mol A、1mol B、1mol D．

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷7：化学反应速率与化学平衡（解析版） 题型：解答题

    在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达平衡后生成a mol C，
    回答下列问题：
    （1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是______（用字母a表示）．
    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达平衡后，C的物质的量为______mol（用字母a表示）．此时C在反应混合气中的体积分数______（填增大、减少或不变）．
    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C______mol．
    （4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n与m的关系应是______（用字母m、n表示）．

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷7：化学反应速率与化学平衡（解析版） 题型：解答题

    SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3发生上述反应．
    请回答下列问题：
    （1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
    A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
    B．c（SO3）=0.4mol/L
    C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
    D．c（SO3）=0.3mol/L
    （2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为______．
    （3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O2）=______，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常数K=______．

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷7：化学反应速率与化学平衡（解析版） 题型：解答题

    T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为QkJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．请回答下列问题：
    （1）化学计量数a的值为______．
    （2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是______（填序号）．
    a．容器内压强一定
    b．容器内气体的密度一定
    c．容器内Z的分子数一定
    d．容器内气体的质量一定
    （3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是______kJ．
    （4）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为______kJ．
    （5）维持T℃度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1molY，发生题给反应并达到平衡，则______（填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M______N（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）该反应的平衡常数随温度变化的情况如表所示：
    温度/℃200250300350
    平衡常数K9.945.210.5
    若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则该温度为______℃．

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《专题1 化学基本概念》（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
    A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
    B．在反应CaO+3C=CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA
    C．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA
    D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《专题1 化学基本概念》（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
    B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
    C．含1mol H2O的冰中，氢键的数目为4NA
    D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

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