某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）

A．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺
B．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
C．Ag₂SO₄的溶度积常数（Ksp）为l×l0^-3
D．向AgNO₃溶液中滴加Na₂SO₄溶液不一定会生成沉淀

利用工业废酸（含10%H₂SO₄）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al₂O₃及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	AlOH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）操作②中的离子方程式为______，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为______．
（2）操作③中加入过量的H₂O₂的目的是______．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）的大小关系为______．．
（4）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：______．
（5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为______极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是______．

请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
（1）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116KJ?mol^-1
又知：CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283KJ?mol^-1
      H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242KJ?mol^-1
      H₂（g）+ O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-286KJ?mol^-1
则甲醇的燃烧热为______．
（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H₂，5min后达平衡时CH₃OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H₂）为______；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是______．
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t_A______t_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K=______．
（4）Na₂SO₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；把CaCO₃浊液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否产生CaSO₃沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程______
（已知：Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，Ksp（CaCO_3）=2.8×10^-9）．

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：

回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的离子方程式为______．
（2）混合②中加入试剂a是______．
（3）加入Na₂SO₃的目的是除去过量的Br₂，但要防止过量，原因是______（请用离子方程式表示）．
（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe³⁺②含Br₂③含Fe³⁺和Br₂，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是______（填写字母）．
a．KMnO₄溶液  b．NaOH溶液  c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液  e．CCl₄
（5）实验室制取Br₂的反应为：2NaBr+3H₂SO₄+NmO₂2NaHSO₄+MnSO₄+Br₂↑+2H₂O 制取Br₂最好选用下列装置中的______ （填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法______．

工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为    （已知产物之一为CaS）．
（2）氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图中的中间产物C是    ，D     （写化学式）．
②装置乙中发生反应的化学方程式为    ．

铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）锰元素位于第四周期，第ⅦB族．请写出Mn²⁺基态的电子排布式    ．NO₃^-的空间构型为    （用文字描述）．
（2）CO和N₂的结构相似，CO的结构式为    ．HCHO中含有的σ键和π键数目比为    ．
（3）火山喷出岩浆中含有多种硫化物．冷却时ZnS比HgS先析出，原因是    ．
（4）Cu₃N形成的晶体结构如图所示．与同一个N^3-相连的Cu⁺有    个．

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O．现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C₇H₅O₂Na在一定条件下可发生下述一系列反应：请回答下列问题：

（1）B中官能名称是    ．
（2）M的结构简式为    ．
（3）G→H的反应类型是    ．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①E→F的化学方程式：    ．
②H→I的化学方程式：    ．
（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式    ．（任写一种）
a．分子中含有苯环
b．能发生水解反应
c．能发生银镜反应
d．与FeCl₃溶液反应显紫色．

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L^-1?s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L^-1?s^-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol?L^-1
其中正确的是（ ）
A．①③
B．①④?
C．②③
D．③④

在一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂，在电火花作用下发生反应N₂+O₂═2N0，经测定前3s用N₂表示的反应速率为0.1mol/，则6S末N0的浓度为（ ）
A．1.2 mol?L^-1
B．大于1.2 mol?L^-1
C．小于1.2 mol?L^-1
D．不能确定

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）

A．从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol/
B．10 s后，该反应停止进行，达到平衡状态
C．从反应开始到10 s时，平均反应速率：v（X）=v（Y）=0.095 mol/
D．反应的化学方程式为2x（g）+Y（g）?2Z（g）