常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
C．的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
D．通入足量SO₂后的溶液：Na⁺、NH₄⁺、ClO^-、CH₃COO^-

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）

A．用图1所示装置（正放）可收集NO气体
B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．用图3所示装置可实现反应：Cu+2H₂OCu（OH）₂+H₂↑
D．用图4所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物

常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．1L 0．l mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中c（NH）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO）
B．0.1 mol?L^-1 NH₄HS溶液中：c（NH）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）
C．0.1 mol?L^-1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH^-）+c（CO）=c（HCO）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

A．c极上进行还原反应，B中的H⁺可以通过隔膜进入A
B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水
C．d极上发生的电极反应是：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
D．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O₂

如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（？）+Y（？）?aZ（g）并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（ ）

A．物质Z的化学计量数a=2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
C．若X、Y均为气态，则平衡时x的转化率：I＜Ⅱ
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（l）B的电子式为______．写出A与X反应的化学方程式______△4NO+6H₂O

某有机物A只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为4：5：1 0.1mol A与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体2.24L（标准状况）．D也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，经测定A的相对分子质量不大于200，各有机物的转化关系如图所示，已知：

（1）A的分子式是______，A所含官能团的名称______．
（2）写出反应类型②：______，⑤：______．
（3）H与A互为同分异构体，写出符合下列条件H的结构简式为______．
①属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基；
②苯环上的一氯代物只有2种；
③1mol H与足量NaOH溶液反应最多可消耗2mol NaOH．
（4）写出化合物G的结构简式：______．
（5）写出由C生成D的化学方程式______．
（6）设计从CH₃CHClCH₂COOH到B的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
示例：CH₂=CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe₂O₃）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为______，反应I的离子方程式是______．
实验室配制480mL 1mol?L^-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有______．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是______．
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）₃]．从实际工业的角度，你认为方案______更合理，理由是______
（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．

①仪器A的名称是______，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是______
②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的______（填字母序号）．
A．生石灰    B．烧碱    C．胆矾    D．碱石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，则C中液体呈______色，用离子方程式解释原因______．

为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究．
（1）①把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液．
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体．
写出②中反应的化学方程式    ．
（2）如将CO₂与H₂ 以1：3的体积比混合．
①适当条件下合成某烃和水，该烃是    （填序号）．
A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入 2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
从反应开始到平衡，v（H₂）=    ；氢气的转化率=    ；能使平衡体系中n（CH₃OH）增大的措施有    ．
（3）如将CO₂与H₂ 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是    ．
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．

溶解度（S）/g		溶度积（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

（说明：K_sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO₂最合适的试剂是    （填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定    ．

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A．电解MgC1₂饱和溶液，可制得金属镁
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．明矾水解形成的A1（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化