I．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图1所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置______，
（2）写出反应④的离子方程式______．
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：______．
II．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图2所示．
（1）电解池阳极的电极反应分别是①______； ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：CH₄+4-8e^-=5CO₂+2H₂O
①正极的电极反应是______．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是______．
（3）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）______ L．

聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂（OH）_nCl_6-n?XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：______；______．
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是______和______（B和D均为简单操作）．
（3）反应中副产品a是______．
（4）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）．
（5）调节pH至4.0～4.5的目的是______．
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程C物质可选用______．
A．NaOH   B．Al   C．氨水   D．Al₂O₃ E．NaAlO₂．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式______，g元素的价电子的四个量子数依次是______．
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是______．
（3）o元素所在族的符号是______．
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是______．
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是______．（写化学式）
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点______jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是______．

菠萝酯（结构简式如下）是一种具有菠萝香气的食用香料，

其的合成路线如下：

提示：

（1）有机物乙中所含有的官能团是______
（2）上述合成菠萝酯的过程中，下列反应类型中未涉及到的是______．
A．取代反应        B．加成反应       C．消去反应     D．中和反应
（3）菠萝酯有多种同分异构体，写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式______．（写出其中的一种即可）
①能使溴的四氯化碳溶液褪色，遇FeCl₃溶液不显紫色
②除苯环外无其他环状基团
③能与NaOH溶液反应，且1mol该同分异构体最多能与2molNaOH反应
（4）写出由丙→菠萝酯的化学化学方程式．______．

化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同
C．合金材料钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀
D．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要石灰石

下列叙述正确的是（ ）
A．非金属元素的原子间只能形成共价键
B．Po和Po互为同位素，电子数相差10
C．加入铝粉能够产生氢气的溶液中，可能含有Na⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-四种离子
D．除去NaCl固体中混有的MgCl₂杂质：加入足量KOH试剂后过滤，然后将滤液加热蒸干

下列说法中正确的是（ ）
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越易失去电子
B．镧系元素和锕系元素均属位于第Ⅷ族
C．原子最外层电子数为2或8的元素为稀有气体元素
D．离子化合物一定含有离子键，其组成元素一定为典型的金属元素和非金属元素

下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
B．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．钠跟水反应比跟乙醇反应剧烈

下列有关化学用语的表述正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（ ）
A．碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
B．废气中的SO₂在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，环境污染更为严重
C．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为一定为0.1N_A
D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

T℃时，在2L的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应的正反应是放热反应，且T₁＞T₂
B．X、Y、Z的化学反应速率之比为1：1：2
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．若T1＞T0，则该反应的化学平衡常数K（T1）＜K（T0）