某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO₄^2-：______，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2-．
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃+SO₂+______═______+H₂SO₄+______，反应中的氧化产物是______（写化学式）．
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、SO₄^2-以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：
①提出假设． 假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；  假设2：溶液中存在______
②设计方案、进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL?L^-1KMnO₄、0.1moL?L^-1KSCN溶液、品红稀溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取______	若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）
步骤2：______ ______	______ ______
步骤3：

下列有关环境、健康、可持续发展的叙述中，不正确的是（ ）?
A．自备购物袋，不用方便袋符合环境保护的思想?
B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源?
C．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大?
D．生产生活中排放的SO₂、NO₂等，是导致温室效应的主要物质，氯氟烃含量是空气质量报告的主要项目之一

下列说法正确的是（ ）
A．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料，所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应
B．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理
C．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
D．2011年日本地震引发核危机，食盐中的碘单质可以防止核辐射，故市民应当抢购食盐

下列说法中正确的是（ ）
A．在溶液中，H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺一定不能大量共存
B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A．
除去Cl₂中的HCl杂质
B．
实验室制取NH₃
C．
定量测定H₂O₂分解化学反应速率
D．
c为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜

通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一．对下列实验事实或现象的解释正确的是（ ）?
A．KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝原因是淀粉能与Cl₂发生显色反应?
B．浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸?
C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO₄^2-
D．常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应?

有一反应：2A+B?2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）

A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T₁温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v（正）＜v（逆）

下列说法正确的是（ ）
A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），则该溶液的pH＞7
B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
C．饱和Ca（OH）₂溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大
D．0.2mol?L^-1NH₄NO₃和0．lmol?L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（1）t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）；△H=-196kJ?mol^-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
A．容器内压强不再发生变化      
B．SO₂的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化  
D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为______；该条件下反应的平衡常数K=______（精确到小数点后两位）?
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是______
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化剂
D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，______；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，______．
（2）工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．向0.100L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22gCaCl₂粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO₄）将______．

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为______；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置______．

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀，然后过滤、浓缩、结晶．
已知：K_sp[Cu（（OH）₂]≈10^-22，K_sp[Fe（（OH）₂]≈10^-16，K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．
①方案1中的B仪器名称是______．
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为______．
③方案2中甲物质可选用的是______．
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、Cu₂（OH）₂CO₃   E、Fe₂（SO₄）₃
④反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因______．
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.5g．
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是______，
⑥本实验CuSO₄?5H₂O的产率为______．