用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO₄等试剂制备．
（1）在试管I里加入的试剂是______．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______．
（3）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．

日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，主要泄露的物质有碘-13l（即¹³¹I），人体甲状腺吸收它后，在短时间内会造成损伤致使其细胞癌化．日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片，碘片含天然碘-127（即¹²⁷I），以降低放射性碘对人体的伤害．已知放射性碘-13l的核电荷数为53，则下列说法不正确的是（ ）
A．碘-131与人体所需的天然碘-127的化学性质基本一致
B．服用碘片，以减少或阻断人体对I-13l的吸收，其原理与化学平衡有关
C．具有放射性的碘-13l原子比天然碘-127原子多4个中子
D．碘-13l原子有7个电子层

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数为0.4N_A
B．92gC₃H₈O₃和C₇H₈的混合物，完全燃烧生成H₂O分子为4N_A
C．0．lmol石墨晶体中存在的C-C键数目为0.2N_A
D．18g重水（D₂¹⁶O）所含质子数为9N_A

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用两根铁棒作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O═2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
B．向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
C．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
D．硫酸和过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

已知：①氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol H₂（g）+S（s）=H₂S（g）；△H₂=-Q₂kJ/mol②25℃，10l kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol   下列说法正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热为：Q_lkJ/mol
B．Q_l＞Q₂
C．氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl₂（g）+H₂S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H₂=-（Q₂一Q₁）kJ/mol
D．KOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol

在常温下，已知两种一元弱酸的酸性：HX＞HY，下列说法不正确的是（ ）
A．在等体积和等浓度的HX与NaY相混合的溶液中：c（HY）+c（H⁺）=C（X^-）+c（OH^-）
B．同浓度的NaX和NaY两种溶液中：[c（X^-）+c（OH^-）]_NaX溶液=[c（Y^-）+c（OH^-）]_NaY溶液
C．在常温下，当NaX溶液的pH=8时：c（Na⁺）-c（X^-）=9.9×10^-7mol/L
D．在相同浓度的HX与HY溶液中：c（HY）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）

BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是（ ）
A．BHT置于空气中不易被氧化
B．两种方法的反应类型都是加成反应
C．与BHT互为同系物
D．（CH₃）₃COH在浓硫酸存在下发生消去反应的产物有两种

已知反应：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是（ ）

A．在恒温密闭容器中，共加入1molA和B的混合物，发生反应，当A的转化率与B的转化率相等时，则最初加入B的量为0.25mol
B．在恒温下，加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后，再加入1molD，同时压强再增大一倍，建立起新的化学平衡后，A的浓度将增加到原平衡的4倍
C．如果在C（s）中含有难熔性的杂质，将其放在下列装置的b点处，并充入一定量的D（g），一段时间后，可在a点处得到纯C（S）
D．当反应向逆反应方向进行时，v_逆（B）＞3v（A）_正

将a mol Cu₂S与b mol FeS的混合粉末投入到V mL、c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，生成d L NO气体，所得溶液可看作是硝酸铜、硝酸铁和硫酸的混合溶液，则反应中被还原的硝酸可能是（ ）
A．mol
B．（cV-4a-2b）mol
C．（4a+3b）mol
D．mol

I．硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂．某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下：

（1）刮除药片糖衣称得样品ag，将其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如图所示，操作是否正确，______，如不正确，说明原因（正确可不填写）
（2）洗涤的目的是除去附着在沉淀上的______．（写离子符号）
（3）将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b₁g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b₂ g，若b₁-b₂=0.3，则接下来的操作______，后通过计算可得出结果．
（4）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是______
（用化学方程式表示）
II．某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO₃溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失．大家经查阅资料后发现，可能的原因是发生了下列反应：AgI+I^-[AgI₂]^-
（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验．
实验l：向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到无沉淀生成．
实验2：向AgNO₃溶液中滴加Ⅺ溶液，有黄色沉淀生成；再______．
（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀．请解释出现沉淀的原因______．
（3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色．大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是______．
同学们通过查阅资料知道，AgCl沉淀能溶于浓氨水．请写出这一反应的离子方程式______．