下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（ ）
A．25℃时，0.1 mol?L^-1pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
B．向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积的0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+-c（HCO₃^-）
C．常温下，NH₄Cl和NH₃?H₂O的混合溶液[pH=7，c（C1^-）=0．l mol/L]中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是______．
（2）戊的化学式为______．戊与强碱反应的离子方程式：______．
（3）NaClO的电子式为______．
（4）甲与水反应的化学方程式为______．
（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______．
（6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：______．

I．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，近年来在液晶显示器工业中应用广泛．结构简式如图：
（1）该有机物的分子式为______，其含氧官能团的名称是______．
（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）______．
A．氧化反应    B．消去反应    C．加聚反应  D．水解反应
Ⅱ．塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂．增塑剂DEHP（C₂₄H₃₈O₄）可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子．

回答下列问题：
（1）E的结构简式是______
（2）B→C的反应类型是______
（3）3-甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢，写出该同分异构体的结构简式并命名：
①结构简式______②命名______
（4）DEHP的结构简式是______
（5）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；
b．遇FeCl₃溶液呈紫色；
c．能与碳酸氢钠溶液反应．
写出F与NaHCO₃溶液反应的化学方程式：______．

I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式______．
（2）查资料得知，HCOOH CO↑+H₂O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为______（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有______（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．

①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是______．
②装置（Ⅲ）的主要作用是______．
③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充______装置．
II．该课外小组设计的从ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O过程如下：
a．在混合液中加入6mol?L^-1 NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液．
d．滤液中加入2mol?L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净______．
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO₄?7H₂O的步骤d还缺少的操作是______，所用的主要硅酸盐仪器是______．

（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ/mol，
则O₃转化为O₂的热化学方程式为______；
②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为______．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min浓度（mol/L）	NO	N2	CO2
	1.00
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0?30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0．l7

①10min～20min以内v（CO₂）表示的反应速率为______
②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是______ （填序号字母）；
A．容器内压强保持不变
B．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器内CO₂的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

下列说法中，正确的是（ ）
A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

A、B、C、D、E五种元素从左向右按原予序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序捧列如右：下列说法正确的是（ ）

A．A（OH）_n为强碱时，B（OH）_m也一定为强碱
B．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价
C．H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强
D．H_nCO_m为强酸时，E的单质一定有强还原性

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（ ）

酸	电离平衡常数
醋酸	Ki=1.75×10-5
次氯酸	Ki=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH₃COO^-）始终减小
B．少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HClO
C．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离予方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中，碱性最强的是NaClO

下列实验设计不能达到预期目的是（ ）

选项	实验操作	实验目的
A	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
B	在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液	研究催化剂对反应速率的影响
C	向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸	制备Fe（OH）3胶体
D	将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中	比较锌和铜的金属活泼性

A．A
B．B
C．C
D．D

如图装置中，在U形管底部盛有CCl₄，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）

A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺
C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极