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    科目： 来源：2011年浙江省台州中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A．78gNa2O2与足量水反应中电子转移了2NA
    B．1mol羟基中电子数为10NA
    C．16gCH4中含有4NA个C-H键
    D．在铜与硫的反应中（生成硫化亚铜），1mol铜失去的电子数为2NA

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    科目： 来源：2011年浙江省台州中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
    A．2mol
    B．1mol
    C．0.5mol
    D．0.25mol

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    科目： 来源：2011年浙江省台州中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）
    A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．CuSO4溶液吸收H2S气体；Cu2++H2S═CuS↓+2H+
    C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O

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    科目： 来源：2011年浙江省台州中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

    A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
    B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
    C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
    D．用广泛pH试纸测得0.10mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2

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    科目： 来源：2011年浙江省台州中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）
    A．甲苯
    B．硝基苯
    C．2-甲基丙烯
    D．2-甲基丙烷

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    科目： 来源：2011年浙江省台州中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中含有的少量杂质，应加入的试剂及操作方法都正确的是（ ）
    组别物质杂质试剂操作方法
    A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气
    B溴苯溴NaOH溶液分液
    C硝基苯苯浓硝酸加热
    D苯苯酚浓溴水过滤

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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    科目： 来源：2011年浙江省台州中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）
    A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小
    B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
    C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
    D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

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    科目： 来源：2011年浙江省台州中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

    （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①A族元素的价电子数______．
    ②第3周期元素的最高化合价______．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    ①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______，M的最高价氧化物的晶体类型为______②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为______，B的化学式为______．
    ③工业上制取单质M的化学方程式为______ Si+2CO

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    科目： 来源：2011年浙江省台州中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

    超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
    （1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式______．
    （2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为
    ①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2?12H2O固体______g；
    ②将上述固体置于烧杯中______．
    （3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______．
    ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．

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    科目： 来源：2011年浙江省台州中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______．
    a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是______．
    （3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，X的化学式可能为（写出不同类物质）______或______．反应①的离子方程式为______．

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