研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂．他们将6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（ ）
A．0.448L
B．2.240L
C．2.016L
D．无法确定

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式
   
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂2NH₃，
阳极反应式为：3H₂-6e^-=6H⁺，则阴极反应式为    ．
（3）工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N₂）=0.1mol/L，c （H₂）=0.3mol/L进行反应时，N₂的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
I．该反应实验②平衡时H₂的转化率为    ．
II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：    理由：    ．
（4）I．NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是    ．
II．常温下，0.1mol?L^-1氨水与0.1mol?L^-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）     0.1mol?L^-1氨水溶液中由水电离出的c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是______．
（2）B→C的反应类型是______．
（3）E的结构简式是______．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：______．
（5）下列关于G的说法正确的是______
a．能与溴单质反应                        b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应           d．分子式是C₉H₇O₃
（6）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有几种：______种．

A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
（1）A的化学式为______，B的化学式为______，C的电子式为______．
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为______．
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：______．
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）______7，用离子反应方程式表示其原因为______．

本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代．目前大规模产氢方式仍是化学制氢．
I、催化重整制氢
以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：CH₃OH（l）=2H₂（g）+CO（g）；△H₁=+128kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+H₂O（l）=3H₂（g）+CO₂（g）；△H₂=a kJ?mol^-1
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ?mol^-1为求得△H₂，还要知道    的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283kJ?mol^-1，则△H₂=    ．
Ⅱ、金属置换制氢
（1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性．当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气．使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：①价廉，成本较低；②    ．
（2）利用天然气重整得到的CO、H₂混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环．根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式：    ．
III、太阳能制氢：利用光能分解水必须要有催化剂的参与．下列有关催化剂的说法正确的是   
A．使用高效催化剂分解水制得H₂的同时还可以获得能量
B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解
C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体
D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率
Ⅳ、配位氢化物制氢
在硼氢化钠（NaBH₄）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气．请写出此水解反应的化学方程式：    ．
将无水偏硼酸钠、氢化镁（MgH₂）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氢化钠．研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa的目的是：    ．

下列说法不正确的是（ ）
A．水玻璃保存在带橡皮塞的试剂瓶中
B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点
C．在镀件上镀铜时金属铜做阳极
D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食

1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂和H₂O（L）时，放出的热量为802KJ；但当不完全燃烧生成CO和H₂O（L）时，放出的热量为519KJ．如果1molCH₄与一定量氧气燃烧生成CO，CO₂，H₂O（L），并放出731.25KJ的热量，则一定量的氧气的质量为（ ）
A．40g
B．56g
C．60g
D．无法计算

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
A．①②③
B．②⑥
C．①③④⑤
D．②⑤⑥

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（ ）

A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/
D．30min～40min间该反应使用了催化剂

蜂王浆是一种保健品，化学成分复杂．10-羟基-2-癸烯酸是蜂王浆特有的天然不饱和脂肪酸，又称为“王浆酸”，是鉴定蜂王浆质量的重要指标．下列有关王浆酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C₁₀H₂₀O₃
B．结构中只含有两种官能团
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．同分异构体中不可能同时含有羧基和醛基