如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）H的电子式：    ；
（2）写出化学反应方程式：
反应①    ；
反应③    ；
（3）C与T溶液反应的离子方程式：    ；
（4）5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：    ．

由本题所给的①、②两条信息，结合已学知识，回答下列问题．
①是环戊烯的结构简式，可进一步简写为，环烯烃的化学性质跟烯烃相似．  ②有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O₃）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”．例如：


（1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式    ，它们的物质的量之比为    ．
（2）a mol某烃C_nH_2n-2（该分子中无-C≡C-）和结构），发生臭氧分解后，测得有机产物中含有羰基（）b mol，则a和b的代数关系是：    或    ．
（3）写出由环己醇（）和乙醇为有机原料，合成己二酸二乙酯的各步反应方程式    ．
（4）某烃A的化学式为C₁₀H₁₆，A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和．A经催化加氢后得产物B，B的化学式为C₁₀H₂₀，分析数据表明，B分子内含有六元碳环．试写出A和B的结构简式A    ，B    ．
（5）从香精油中分离到一种化合物[A]（C₁₀H₁₆），1mol[A]在催化加氢时可吸收2mol氢气；1mol[A]经臭氧氧化反应再加锌粉水解可得到1mol丙酮[（CH₃）₂C=O]和1mol3，6-二羰基庚醛，则推测得[A]的结构式为
    ．
（6）一定量的化学式均为C₄H₈的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛（其中甲醛有0.21mol）．试通过计算回答下列问题：
（a）氧化后生成哪些物质？写出结构简式    ．
（b）混合气体中含哪几种烃（写结构简式）？其物质的量之比为多少？    ，    ．

将固体草酸锰MnC₂O₄?2H₂O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化的关系如图所示，试通过对该图象数据分析和计算，回答在不同温度范围固体质量变化的原因．

节日期间所使用的大型气球，通常用钢瓶中装铝和氢氧化钠溶液混合产生的氢气来充灌．现要制作某一气球，假定它是一个标准圆球，其球的直径为X dm；气球材料的弹性极大，其质量为n kg．现提供铝片Y mol，足量的浓度为a mol/L的氢氧化钠溶液．若要使此气球能升到空中，试确定Y与X的关系．（已知：空气的密度为ρ_空，其单位为g/L，且假定ρ_空在一定的空中范围内为不变量．）

著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl有关物质的溶解度数据如下（g/100g水）：
      NaCl      NaHCO₃    NH₄Cl
10℃35.8      8.15       33.0
45℃37.0      14.0       50.0
现在45℃时，向434g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳后，按上述反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果保留三位有效数字）．
（1）反应完全后45℃时析出的晶体的化学式是    ，并计算析出晶体的质量．
（2）过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是（填化学式）    ，计算所析出晶体的质量．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25°C时，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有OH-数目为0.1N_A
B．200mL 5mol?L^-1Na₂S溶液中，含N_A个S^2-
C．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH₃?H₂O分子数是0.01 N_A
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g

下列实验装置设计正确且能达到目的是（ ）
A．
测定乙醇结构式
B．
滴定法测定硫酸的物质的量的浓度
C．
合成氨并检验氨的生成
D．
碘的CCl₄溶液中分离I₂，并回CCl₄

下列离子方程式错误的是（ ）
A．氯气通入水中：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
B．向3%的双氧水中通入少量SO₂：H₂O₂+SO₂═2H⁺+SO₄^2-
C．碳酸钠水解：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
D．向NaHCO₃溶液中加入过量石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）

选项	现象或反应	原理解释
A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
C	镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀	锡比锌活泼
D	2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

A．A
B．B
C．C
D．D

某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H⁺和OH^-）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有Na⁺
B．该溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-
C．该溶液中一定不含NO₃^-
D．该溶液中一定含Na⁺，且c（Na⁺）≥0.1 mol/L