如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）

A．a中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应
D．b中铝条附近有气泡产生

根据下列有关图象，说法正确的是（ ）

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应温度的措施
D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

下列说法中正确的是（N表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．28 g氮气含有的原子数目为N
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C．1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为N

在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g，在该温度下，把S克无水硫酸铜粉末加入（100+S）克饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体．若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（ ）
A．（100+S）g
B．100 g
C．
D．

某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI+I₂?KI₃下列推断错误的是（ ）
A．溶液中存在如下平衡：?
B．在KI₃溶液中加入AgNO₃溶液，会析出AgI₃沉淀
C．KI₃溶液可用于检验淀粉的存在
D．配制碘水时，加入KI可增大I₂的溶解度

①加热时试管中盛液量不超过1/3容积；②制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；③加热时烧杯内盛液量不超过容积；④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片．在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是（ ）
A．①②④
B．①③④
C．①③⑤
D．①②⑤

可贝尔反应是：2RCOOK+H₂OR-R+H₂+CO₂+2KOH（R-代表烃基），下列说法正确的是（ ）
A．含碳元素的产物均在阳极区生成
B．含碳元素的产物均为阴极区生成
C．含氢元素的产物均在阳极区生成
D．含氢元素的产物均在阴极区生成

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）

（1）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是（    ）
A．水分子中原氧原子与氢原子之间的化学键发生了改变      B．微粒的形状发生了改变               
C．微粒的化学性质发生了改变                            D．微粒中的键角发生了改变
（2）随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来    （填写序号）
A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室温下制作冰雕      D．建室温溜冰场
（3）在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位．石膏可分为熟石膏和生石膏两种，医生使用的石膏是    （填分子式或名称）．石膏定型时发生的化学反应方程式    ．
（4）火星探测车在火星大气中检测到了气体A．资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解．粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1：1：1．则气体A的结构式是    ．
（5）新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆₀Cl₆₀]^-是一种功能材料．它可以用超酸H（CB₁₁H₆₀Cl₆₀）和C₆₀反应，使C₆₀得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）    ．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液Ba（NO₃）₂溶液  75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为    （只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为    ．
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有    （填仪器名称）．
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是    ．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是    ．
（4）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置    （填代号）．可选用制备气体的装置：