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    科目： 来源：2011年四川省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．

    请回答下列问题：
    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______．
    （2）该循环工艺过程的总反应方程式为______．
    （3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______．
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MHNi（OH）2+M
    ①电池放电时，负极的电极反应式为______．
    ②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______．

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    科目： 来源：2009年黑龙江省哈尔滨六中高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率
    B．硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀H2SO4作为吸收剂
    C．工业上用电解熔融AlCl3的方法制铝
    D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室

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    科目： 来源：2009年黑龙江省哈尔滨六中高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）
    A．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大
    B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    C．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质
    D．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

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    科目： 来源：2009年黑龙江省哈尔滨六中高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A．2.24L CO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数为0.1NA
    B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
    C．电解精炼铜时转移了NA个电子，阴极析出32g铜
    D．100mL 1moL/L FeCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA

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    科目： 来源：2009年黑龙江省哈尔滨六中高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除杂质的方法正确的是（ ）
    A．用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体
    B．用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质
    C．用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2
    D．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

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    科目： 来源：2009年黑龙江省哈尔滨六中高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ）
    A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0KJ/mol
    B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：H2SO4（l）+KOH（l）=K2SO2（l）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
    C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生
    D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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    科目： 来源：2009年黑龙江省哈尔滨六中高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，下列叙述正确的是（ ）
    A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH）
    B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）
    C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH
    D．无法确定混合后的溶液中c（CH3COO-）与c（Na+）的关系

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    科目： 来源：2009年黑龙江省哈尔滨六中高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br-  ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+   ④Zn2++2e-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
    A．②和③
    B．②和①
    C．③和①
    D．④和①

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    科目： 来源：2009年黑龙江省哈尔滨六中高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（ ）
    A．反应放出的热量为0.2akJ
    B．平衡时H2O的转化率为40%
    C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动
    D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

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    科目： 来源：2009年黑龙江省哈尔滨六中高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，且Y与W同族．请填空：
    （1）固态的XY2属于    晶体．X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为    ．
    （2）W与X可形成化合物XW2．①XW2为    （填“极性”或“非极性”）分子；②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为    ．
    （3）工业制Z的方法为    ．
    （4）WY2→WY3的工业反应条件是    其方程式为    ．

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