设阿伏伽德罗常数为N_A，下列叙述中完全正确的一组是（ ）
A．0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液中，NO₃^-数目为N_A
B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A
C．含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO₂的数目为N_A
D．22.4LCO和N₂的混合气体中含有N_A个气体分子

以下关于有机物的说法中，正确的是（ ）
A．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物
B．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C₆H₁₀O₅）_n，二者互为同分异构体
C．石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化
D．乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键

下列各图象中，不正确的是（ ）
A．
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
B．
向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C．
有催化剂（a）和无催化剂（b）时反应的能量变化
D．
向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加过量NaOH溶液

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
B．AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
C．实验室保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂↑
D．CH₃COOH是弱电解质，醋酸钠溶液显碱性是因：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

下列说法中错误的是（ ）
A．日本福岛核电站泄露的₅₃¹³¹I与加碘盐中的₅₃¹²⁷I互为同位素
B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同

下列说法正确的是（ ）
A．PH=13的溶液中Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-可以大量共存
B．PH值相等时①NH₄Cl溶液②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中，[NH₄⁺]大小顺序为：①=②＞③
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：[Na⁺]=[CH₃COO^-]
D．25℃时，Al（OH）₃固体在20mL 0.0lmol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为______；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式______
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol^-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol^-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol^-1写出298K时，X₂与M₂反应的热化学方程式______
（4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
①P_l______ P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=______
③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A______t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是______（答出两点即可）

工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图．如图所示．
（l）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适重的______
a．H₂SO₄  b．CH₃CH₂OH      c．Na₂SO₄      d． NaOH      e． BaSO₄
（2）电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
I．______； II．______
（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环（见图）．A物质的化学式是______
（4）已知燃料电池中有1.6g CH₄参加反应，则C电极理论上生成气体______L （标准状况）．
（5）若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，写出该电解过程中的化学方程式：______ 2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

I．为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
实验：称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（l）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同学取448mL （标准状况）气体飞通入足量溴水中，溴水褪色．写出反应的离子方程式：______．然后向所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，经______干燥等实验操作步骤后称量得固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为50%．
提出猜想：
II．分析上述实验中SO₂体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其它气体并作如下猜想：
猜想一：Y气体中可能含有H₂；
猜想二：Y气体中可能含有CO₂；
猜想三：Y气体中可能含有H₂和CO₂
设计实验，验证猜想：
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．
（l）实验装置的连接顺序为A→______→______→F→______→______→F （填字母）．
（2）装置B中试剂的作用是______
（3）猜想一的理由是______（用化学方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，预计按①中装置反应则可观察到得实验现象应为：______．

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用．
（l）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如下图，其分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol C₆₀分子中σ键的数目为______．
（2）甲烷、甲醇、氢气等都可作为燃料电池的燃料．
①甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：______
②用钦锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．锰的基态原子核外电子排布式为：______．金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的二个晶胞中钛原子数为：______，钛原子的配位数为：______．