常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）

A．H₂A为二元弱酸
B．稀释前c（H₂B）＞c（H₂A）=0.01mol/L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

CO₂与H₂的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na₂O₂中，测得Na₂O₂固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO₂的物质的量分数为（ ）
A．75%
B．25%
C．88%
D．32%

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）用______（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在______（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL______（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．
（4）滴定．当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=mL=15.24mL．
指出他的计算的不合理之处：______．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=______mol/L；市售白醋总酸量=______g/100mL．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______（填写序号）．
a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式    ；此反应的平衡常数表达式K=    ．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为    ．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是    ．
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
各阶段的平衡常数如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

根据图2判断，在t₃和t₆时刻改变的外界条件分别是    和    ；K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为：    （用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是    ．

铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）钢铁的腐蚀
钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：    ；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是   
A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升
B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe₃C）． X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：    ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式    ．
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是    ，操作Ⅱ的名称是    ；
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）    ；
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式：Fe²⁺+HCO₃^-     FeCO₃↓+    +H₂O；
④写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式    ．

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出基态D原子的电子排布式    ．
（2）用电子式表示AE₂的形成过程    ，与AE₂互为等电子体的离子是    ．
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：     （填写元素符号）．
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为    ，中心原子C的轨道杂化类型为    ．
（5）C的单质中π键的数目为    ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：    ＞     （填写化学式）．

《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水的电离过程是放热的过程
B．盐的水解一定能促进水的电离
C．催化剂能提高水分解的转化率
D．金属的电化腐蚀与水无关

在室温下，将pH=a的酸和pH=b的碱等体积混合，若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7．则该酸和碱的组合可以是（ ）
A．醋酸和氢氧化钠
B．盐酸和氨水
C．硫酸和氢氧化钾
D．硝酸和氢氧化钡

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．下列关于C₃N₄晶体的说法错误的是（ ）
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构