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    科目： 来源：2011年广东省湛江二中高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）?B（g）+3C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）
    A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动
    B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
    C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加
    D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

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    科目： 来源：2011年广东省湛江二中高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）
    A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
    D．浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目： 来源：2011年广东省湛江二中高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ）
    ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；   ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；   ③碱性氧化物肯定是金属氧化物；
    ④金属氧化物都是碱性氧化物；       ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；
    ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；
    ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
    A．①②③④
    B．⑤⑥⑦
    C．②③⑥⑦
    D．③⑥

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    科目： 来源：2011年广东省湛江二中高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）
    A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
    B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
    C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    D．结合质子（H+）的能力：CH3COO-＞CO32-＞SO42-

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    科目： 来源：2011年广东省湛江二中高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的方法正确的是（ ）
    A．除去溴苯中的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
    B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
    C．除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液
    D．除去N2中的少量O2：将气体通过灼热的氧化铜粉末，再收集气体

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    科目： 来源：2011年广东省湛江二中高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯．下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
    A．纯镍作阴极
    B．阳极发生还原反应
    C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni2++2e-═Ni
    D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

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    科目： 来源：2011年广东省湛江二中高考化学四模试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空：（图为Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲线）
    （1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有______、______；
    （2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）2的损失并除去不溶物应进行的操作是______；
    （3）将“（2）”中滤液______并过滤，得到的Ba（OH）2固体溶于水制成溶液．
    （4）向制得的Ba（OH）2溶液中滴加______（填一种试剂名称），再通入二氧化 碳．当观察到______时，即可停止通二氧化碳．
    （5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡．

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    科目： 来源：2011年广东省湛江二中高考化学四模试卷（解析版） 题型：解答题

    某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

    请回答下列问题．
    （1）仪器中装入的试剂：B______、C______、D______；
    （2）连接好装置后应首先______，其方法是______
    （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是______．在这两步之间还应进行的操作是______；
    （4）反应过程中G管逸出的气体是______，其处理方法是______
    （5）从实验中测得了下列数据
    ①空E管的质量a； ②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
    计算式1：Ar（W）=______；计算式2：Ar（W）=______．

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    科目： 来源：2011年广东省湛江二中高考化学四模试卷（解析版） 题型：解答题

    某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
    （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为______．
    （2）试剂1的化学式是______．
    （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：______．
    （4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
    假设2：______；
    ②设计方案：
    为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是______．

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    科目： 来源：2011年广东省湛江二中高考化学四模试卷（解析版） 题型：解答题

    碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O--KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______；
    （2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是______；不能选用稀盐酸的原因是______；
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为______；
    （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______．
    温度/℃1020406080
    KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

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