已知CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．该反应的正反应的△H＞0
B．反应进行到5min时，a容器中v_正=v_逆
C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为b＞a＞c

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
B．样品中Fe元素的质量为2.14g
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V=448

青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一．某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积．把32.76g NaCl晶体放入到500ml烧杯中，加入200ml蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出100ml溶液，该溶液恰好能与10ml、0.100mol/L的AgNO₃溶液完全反应．则下列说法正确的是（ ）

A．该青花瓷瓶的容积约为5.6L
B．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH₂O
C．常温常压下，该青花瓷瓶几乎能容纳70gN₂
D．青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸

下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（ ）

现象、操作或反应	解释
A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落	铝箔对熔化的铝有吸附作用
B向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，    液体呈蓝色	此条件下淀粉没有完全水解
C向pH试纸上滴加氯水，先变红后褪色	氯水显酸性
D鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀	蛋白质发生盐析

A．A
B．B
C．C
D．D

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：______ Si+2CO

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
（1）通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是______．
（2）燃烧的本质是______．
（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积．控制森林火灾是世界性难题．根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延？______．
【提出假设】假设1：白色物质是Na₂O．
假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀
	③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】
（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是______．
（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为______．
（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，______成立．你的理由是______．
（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______ 2Na₂CO₃+C

甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60%以上．我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m³．
（1）下列说法或做法不合理的是______．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．合成“吊白块”的反应NaHSO₃+HCHO→NaO-CH₂-SO₃H是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
〔资料：4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O，所生成的H⁺和（CH₂）₆N₄H⁺可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂〕．
用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是______．（填字母）
a．NH₄HCO₃  b．（NH₄）₂SO₄     c．NH₄Cl
（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
反应I：
CH₃OH（g）→HCHO（g）+H₂（g）△H₁=+92.09kJ/mol，K₁=3.92×10^-11
反应II：
CH₃OH（g）+O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）△H₂=-149.73kJ/mol，K₂=4.35×10²⁹
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．反应______（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
②反应Ⅱ自发进行的条件是______（填字母）．
a．高温b．低温c．任何条件
③右上图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应______（填“I”或“II”）．
（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO₄溶液中，使其充分反应．当B装置中______时停止推气．若总共取样为50L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度______ mg/m³．

[化学--选修物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为______杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是______．
（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为______．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______（各写一种）．

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是______．
（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为______．
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为______；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为______．

[化学-选修有机化学基础]
Ⅰ．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如图（1）该有机物的分子式为______，其中含氧官能团的名称是______．
（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）______．
A．氧化反应       B．消去反应       C．加聚反应       D．水解反应
一定条件下，1mol该有机物与H₂完全加成时，最多需要______mol H₂．
Ⅱ．芳香族化合物C₁₀H₁₀O₂有如下的转化关系：

已知E能使Br₂/CCl₄溶液褪色．请回答下列问题：
（3）请分别写出A、E的结构简式：A______、E______．
（4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有______ 种．
（5）请写出B→C反应的化学方程式：______

只用一种试剂就可以鉴别NaHCO₃、Na₂S₂O₃、K₂SO₃、Na₂SiO₃、KCl、K₂S六种无色溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液
B．硝酸
C．澄清的石灰水
D．盐酸