已知：5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是（ ）
A．氧化产物是Cu₂S
B．每5摩尔FeS₂参与反应，转移电子21摩尔
C．被还原的元素只有铜元素
D．FeSO₄中的SO₄^2-一定都是氧化产物

洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（ ）

A．1mol洋蓟素最多可与11molH₂反应
B．不能与氯化铁溶液发生显色反应
C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应
D．1mol洋蓟素最多可与5molNaOH反应

下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．由水电离出的[H⁺]=10^-12的溶液中：K⁺HCO₃^-NH₄⁺SO₄^2-
B．在pH=1的溶液中：NO₃^-I^-K⁺Fe³⁺
C．在碱性溶液中：AlO₂^-CO₃^2-K⁺SiO₃^2-
D．在含有大量Al³⁺的溶液中：CO₃^2-NO₃^-Cl^-K⁺

下列说法正确的是（ ）
A．因为HCl的酸性强于H₂S，故非金属性Cl强于S
B．VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高
C．同周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．VA元素从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

有关0.1mol/L的NH₄Cl溶液的下列说法错误的是（ ）
A．[H⁺]+[NH₄⁺]=[Cl^-]+[OH^-]
B．[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[H⁺]=[OH^-]+[NH₃﹒H₂O]
D．加水稀释，NH₄⁺的水解程度增大，酸性增强

已知2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=-aKJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量为aKJ
B．压缩容器，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
C．反应一段时间后，若混合气体的平均摩尔质量不变，则反应已达到平衡
D．维持温度和容积不变，将反应物的浓度增大一倍，则平衡右移，平衡常数增大

下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaHS水解：HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-
B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
C．硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
D．Ba（OH）₂溶液恰好中和NaHSO₄的酸性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

2-羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料．
（1）2-羟基异丁酸乙酯的分子式为______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2-羟基异丁酸乙酯有______个吸收峰．
（2）①②的反应类型分别为______，______．
（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______．
（4）缩聚产物F的结构简式为______．
（5）下列关于和的说法正确的有______（双选，填字母）．
A．后者遇到FeCl₃溶液显紫色，而前者不可．    B．两者都可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂．
C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应．当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等．
D．两者都可以与氢气发生加成反应．

氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈
请回答下列问题
（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是______．
（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：______
（3）在生产过程中，酸浸I 中会产生大量黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式：______，提出一种解决的方案：______．
（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称：______；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）₃，测定该溶液pH值的操作是______．
（5）写出氧化步骤的化学方程式：______，其中还原产物是______．

能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．______
（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H₂）合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示：
①合成甲醇反应的△H______0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率______．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH₃OH）/c（CO）______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K______1 （填“＞、＜或=”）
（3）、下列有关甲醇的说法正确的是______
A．甲醇能使蛋白质变性                B．甲醇能发生消去反应
C．甲醇不能被催化氧化                    D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈
（4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为______极；写出a极的电极反应式______．