聚合铁化学式为:[Fe2(OH)n(SO4)]m.n＜5.m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物.以吸附重金属离子． (1)①PFS中铁显价.铁原子的电子排布式是 ——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2009年广东省梅州中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄）

]_m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
（1）①PFS中铁显______价，铁原子的电子排布式是______．
②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的杂化轨道类型为______．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为______．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成______mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，______．

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科目： 来源：2009年广东省梅州中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	KMnO₄酸性溶液的浓度/mol?L^-1	实验目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）实验①和②探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响；）
②	______	______	______
③	______	______	______
④	______	______	______

（2）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度/mol?L^-1	溶液褪色所需时间 t/min
KMnO₄酸性溶液的浓度/mol?L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

计算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率______（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．
（3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？______．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：______．

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