下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中：Na⁺、A1O₂^-、S^2-、SO₃^2-
B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-
C．碳酸氢钠溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺
D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、K⁺

分析如下残缺的反应：RO₃^-+11+6H⁺=3R₂↑+3H₂O．下列叙述正确的是（ ）
A．R一定是周期表中的第VA族元素
B．R的原子半径在同周期元素原子中最小
C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D．RO₃^-中的R元素在所有的反应中只能被还原

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.23×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，下列叙述正确是（ ）
A．混合溶液中约为1.02×10³
B．加入AgNO₃溶液时首先生成AgCl沉淀
C．混合溶液中c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）
D．混合溶液中c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）

现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40．若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是（ ）
A．RO₂
B．RO₃
C．R₂O₃
D．R₂O₅

“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题：
（1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：

①写出步骤①的化学方程式______ Si+2CO↑

某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体．

已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．

金属离子	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式______ 2H₂O+O₂ ↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为______．
温度（K）
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的转化率______（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应．

（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是______．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为b．H₂的平均反应速率为0.3mol/
c．CO₂的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是______（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：______．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于______．

[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与c形成的共价化合物的分子式是______，杂化轨道是______，分子的立体结构是______．
（2）B与C比较，电负性较小的是______（填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是______．    
（3）E属元素周期表中第______周期，第______族的元素，其元素名称是______，它的+2价离子的电子排布式为______．
（4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为______；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是______（只要求列出算式）．

有机物A只含有C．H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO₂和14.4g H₂O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．
（1）A的分子式是______．A的结构简式是______；
（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的______；A．H₂    B．Na    C．KMnO₄    D．Br₂
（3）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br₂加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．B中含氧官能团的名称是______，B的结构简式是______；
（4）B可以通过下列变化得到四元环状化合物F请写出反应③化学方程式______；上述转化关系中①、②、④的反应类型是：______，______，______．

据报道，科学家已成功合成了少量的O₄，有关O₄的说法正确的是（ ）
A．O₄的摩尔质量是64g
B．O₄与O₂互为同位素
C．相同质量的O₄与O₃所含原子个数之比为1：1
D．O₄与O₃、O₂都是氧元素的同分异构体