图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）．其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同．请回答：

（1）写出B、G的化学式B______、G______．
（2）写出C的电子式______；反应④的实验现象为______；写出F的一种具体用途______．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：______．向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：______．
（4）写出反应③的化学方程式______．

近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为______．
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：H₂+2N_iOOH2N_i（OH）₂．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将______（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为______．
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+O₂（g）?CO₂（g）．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．

容器编号	c（CO）/mo1?L-1	c （02）/mol?L-1	c （C02）/mol?L-1	v（正）和v （逆）比较
I	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	______

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol?L^-1和1.0×10^-4mol?L^-1．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×10^-4mol?L^-1，则最终尾气中CO的浓度为______mol?L^-1．

[化学选修2：化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作．
Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢．MnFe₂O₄的制备：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如表所示．

	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	4.2
Mn2+	8.3	10.4

（1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO₃）₃和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为______．
（2）控制pH的操作中m的值为______．
Ⅱ、用MnFe₂O₄热化学循环制取氢气：MnFe₂O₄（s）MnFe₂O_（4-x）（s）+8O₂（g）；△H₁=akJ/mol，
MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O（l）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）；△H₂=bkJ/mol，
（3）由上可知，H₂燃烧的热化学方程式是______．
（4）该热化学循环制取氢气的优点是______（填字母编号）．
A．过程简单、无污染         B．物料可循环使用   C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
Ⅲ、工业上可用H₂、HCl通过如图的循环流程制取太阳能材料高纯硅．

反应①Si（粗）+3HCl（g）SiHCI₃（l）+H₂（g）
反应②：SiHCl₃（l）+H₂（g）Si（纯）+3HCl（g）
（5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H₂的利用率均为75%．则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比是______．

[化学选修3：物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为______，其中心原子采取______杂化；化合物N在固态时的晶体类型为______．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为______（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质．该反应的离子方程式为______．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为______；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为______．

[化学选修5：有机化学基础]
PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：
现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产流程如图所示．其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气的密度是空气密度的3.66倍，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．M分子里所有原子共平面．

请回答下列问题：
（1）指出下列反应类型：④______  ⑤______
（2）指出反应①的反应条件：______
（3）写出有机物的结构简式，A：______；N：______．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应②______  反应③______  反应⑤______
（5）P的一种同系物X分子式为C₃H₈O₂，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2：1：1．则X的结构简式为______．

河虾与西红柿同时食用会使人中毒，原因是河虾中所含的+5价砷和西红柿中的维生素C反应生成一种含+3价砷的有毒的化合物．下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中维生素C作催化剂
B．上述反应中维生素C作氧化剂
C．由于河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．由上述信息推测，有毒的砒霜中的砷可能为+3价

根据相关化学原理，下列推断正确的是（ ）
A．若晶体A为原子晶体，晶体B为分子晶体，则熔点：B＞A
B．若X原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b
C．若R^2-离子和M⁺离子的电子层结构相同，则离子的核电荷数：R^2-＜M⁺
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同条件下同浓度钠盐溶液的pH：NaA＞NaB

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．7.8g苯中含有0.3N_A个碳碳双键，0.3N_A个碳碳单键
B．2L0.1mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2N_A
C．5.6g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2N_A
D．碳棒作电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出3.2g固体时，阳极转移的电子数为0.1N_A

在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．含有大量SiO^2-₃的溶液：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
B．使石蕊变红的溶液：Fe²⁺、Na⁺、NO^-₃、SO^2-₄
C．含有大量Al³⁺的溶液：I^-、K⁺、S^2-、NO^-₃
D．使酚酞变红的溶液：Ca²⁺、NH⁺₄、HCO^-₃、Cl^-

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．两容器中均充入2molSO₂、1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）．初始时两容器的温度、体积相同，一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（ ）
A．向乙容器中充入一定量的SO₂气体
B．向甲容器中充人一定量的氦气
C．升高乙容器的温度
D．增大甲容器的压强