常温时，用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl₂4LiCl+S+SO₂，则下列叙述中不正确的是（ ）

A．若仅闭合K₂，铁极的电极反应式：Fe-2e→Fe²⁺
B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl₂+4e=4C1^-+S+SO₂
C．若仅闭合K₁，电子由Fe极沿导线流向C极
D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS时，溶液中pH=14

500mlKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol?L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（K⁺）=4mol?L^-1
B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
C．电解后溶液中c（H⁺）=2mol?L^-1
D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）₂可恢复为原溶液

在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．
Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO₄、Fe₂（SO₄）₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：______；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______．
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为______；
Cu²⁺、MnO₄、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是______（用离子符号表示）．

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）______，导致这种差异存在的原因是______在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H⁺）的相对大小关系为______．
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式______．
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为______，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为______，ZR₂的电子式是______，该分子的空间构型为______化合物ZRF₂的结构式为______
（5）R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR₄中共用电子对数为______N_A，列有关R₄的说法中正确的是______
①R₄与R₃、R₂互为同位素
②R₄不能与A、Z、D的单质反应
③R₄中各原予最外层均为8电子结构
④R₄是1种新型化合物．

研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验．
探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：
①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；⑥制取溴乙烷．同答下列问题：
（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：______
（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）______  Br₂+SO₂↑+2H₂O（或2NaBr+3H₂SO₄（浓）Br₂+SO₂↑+2NaHSO₄+2H₂O）

高血脂症是现代入的健康杀手之一，科学家最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药H可按如下路线合成．

信息2：两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：

根据以上图示和信息，回答下列问题：
（1）反应①-⑤中属于取代反应有______（填写反应的编号），B中官能团的名称为______．
（2）完全燃烧时，1mol D与1mol下列______的耗氧量相同（填写字母的代号）．
a．C₆H₆b．C₇H₈O₃c．C₆H₁₀O₂d．C₇H₈O
（3）G的分子式为C₁₀H₂₂O₃，写出E、F结构简式：
E______

F______
（4）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式

______、______、______、______
（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：______
（6）写出H与NaOH溶液共热的化学方程式______．

下列说法不正确的是（ ）
A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法
B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象
C．纤维素、PLA（聚乳酸）、硝化纤维等都是高分子化合物
D．2010年度诺贝尔化学奖者授予三位美日科学家，他们因研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”，促进了制造复杂化学物质的可能性，化学家们能在试管中制造了非凡的化学“作品”，说明有机反应全部需要催化剂

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeO溶于足量稀HNO₃：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
C．将0.1mol?L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
D．CuSO₄溶液吸收H₂S气体  Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺

麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D₂，麦角醇的结构为：
下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）

A．可发生取代、加成、氧化等反应
B．分子式为C₂₇H₄₂O
C．¹H核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基
D．属于芳香族化合物

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知：
P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ/mol
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是（ ）
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol
C．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量