化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X?H₂O表示．在一定条件下有如图（1）所示的转化关系：

已知：
①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④图（1）中的部分变化经定量测定，得到如图（2）所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．

回答下列问题：
（1）写出A的化学式：______，D中阴离子的结构示意图为______；
（2）反应①的化学方程式为：______ CaCO₃+CO↑

一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N₂在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH₃和氧气． 已知：

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
键能/kJ?mol-1	945	463	391	498

（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：______；
（2）进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/（10-6mo1/L）	4.8	5.9	6.0

①50℃时从开始到3h内以O₂物质的量浓度变化表示的平均反应速率为______；
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议（请写出两条）______、______；
（3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH₄）₂SO₄的工业流程如下：

①往沉淀池中装入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是______．
②煅烧炉中产生的固态副产品为______，生产流程中能被循环利用的物质X为______．

硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量．反应的离子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．
[实验步骤]
①称取0.474g KMnO₄晶体，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．
④盛装标准KMnO₄溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO₄标准溶液体积的初读数．
⑤滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数．再重复滴定2次．
[实验记录]

滴定次数 实验数据	1	2	3
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（终读数）	15.85	15.22	14.98

[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）______；不需要的试剂有（填序号）______．
（2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为______．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是______（填字母序号）．

（4）判断滴定终点的依据是______．
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会______（偏大、偏小、无影响）．
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量______．

芳香族化合物A广泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用．经实验测定，A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量小于200，其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1%．经红外光谱测定，在A的结构中存在C=O双键和C-O单键，不含O-H．A经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸．

已知：（1）Mr（B）=Mr（A）+18，Mr（C）=Mr（B）+14；[Mr（X）表示物质X的相对分子质量]
（2）CH₃CH₂CH=CHCH₃CH₃CH₂COOH+CH₃COOH
请回答下列问题：（1）请写出A的分子式______；
（2）写出“A-→B反应”的化学方程式：______；
“D-→水杨酸”的反应类型是______．
（3）在上述转化过程中，设计反应步骤“B-→C”的目的是______．
（4）聚乙二酸丁二醇酯（PBSA）是目前正在实用化的生物降解性塑料之一，可以用于生产食品容器及包装材料．请写出乙二酸与1，4-丁二醇（CH₂CH₂）反应合成PBSA的化学方程式：______

“化学与生活”模块
有下列常用药：
A：阿司匹林（乙酰水杨酸）
B：阿莫西林（羟氨苄青霉素）
C：磺胺SN（对氨基苯磺酰胺）
D：胃舒平（复方氢氧化铝）
（1）以上常用药中属于抗酸类药物的是______（填编号字母，下同）；属于解热镇痛类药物的是______；属于抗生素类药物的是______．购买时无需医师处方的药物叫非处方药，英文缩写为______．
（2）一些抗酸类药物常会引起便秘副作用，所以常在其中添加能引起轻泻的药物，如三硅酸镁，三硅酸镁也有一定的抗酸作用，请写出三硅酸镁和胃酸（HCl）反应的化学方程式______．
（3）阿司匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸酐（CH₃CO）₂O在浓硫酸存在的条件下，加热而制成的，请写出该反应的化学方程式______．
（4）写出阿司匹林在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式______．

“化学与技术”模块
海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有______法、______法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．
（2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是______（填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）
②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．
若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、
pH_c，则其大小顺序为______．
③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

下列有关说法中正确的是（ ）
A．³²S和³⁴S的化学性质相同
B．³⁷Cl原子核内中子数为17
C．¹²CO₂和¹⁴CO₂互为同分异构体
D．Ca和Ca²⁺是同种元素，且性质相同

下列各组数据中，其比值为2：1的是（ ）
A．相同温度下，0.2mol?L^-1乙酸溶液与0.1mol?L^-1乙酸溶液中c（H⁺）之比
B．氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH⁺₄）：c（SO^2-₄）
C．Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）：c（CO^2-₃）
D．pH=12的BA（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中，c[BA（OH）₂]：c（KOH）

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO₂+bCl₂+cC aTiCl₄+cCO         …反应Ⅰ
TiCl₄+2Mg Ti+2MgCl₂ …反应Ⅱ
关于反应①、②的分析不正确的是（ ）
①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e^-．
A．①②④
B．②③④
C．③④
D．②⑤

下列装置不能达到实验目的是（ ）
A．
定量测定化学反应速率
B．
验证Na₂O₂和水反应的热效应
C．
比较硫酸、碳酸、苯酚的酸性
D．
加热烧杯，分离NaCl和NH₄Cl