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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《化学键与化学反应》（解析版） 题型：选择题

    某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（ ）
    A．一定是离子键
    B．一定是共价键
    C．可能是离子键，也可能是共价键
    D．以上说法都不正确

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《化学键与化学反应》（解析版） 题型：选择题

    下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是（ ）
    A．CH3COONH4
    B．Cl2
    C．NH3
    D．N2H4（分子中各原子均达到稳定结构）

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《化学键与化学反应》（解析版） 题型：选择题

    氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
    A．一个D2O分子所含的中子数为8
    B．NH3的结构式为
    C．HCl的电子式为
    D．热稳定性：H2S＞HF

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《化学键与化学反应》（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（ ）
    A．NF3是三角锥型分子
    B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
    C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
    D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《化学键与化学反应》（解析版） 题型：选择题

    如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒．下列推测不正确的是（ ）

    A．原子半径X＜Y
    B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y
    C．X的氢化物具有强还原性
    D．Y与碘同周期，Y最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸（HIO4）强

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《化学键与化学反应》（解析版） 题型：选择题

    下列微粒半径大小的比较正确的是（ ）
    A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-
    B．S2-＜Cl-＜Na+＜Al3+
    C．Na＜Mg＜Al＜S
    D．Cs＞Rb＞K＞Na

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《化学键与化学反应》（解析版） 题型：选择题

    有X、Y、Z、W四种含氧酸，其成酸元素均为元素周期表中的短周期元素．将分别含有一定质量的X、Y、Z、W的水溶液进行光照或微热（有关的反应均进行完全），测得的数据如下表：
    含氧酸XYZW
    含氧酸的质量/g25.2a3.110.5
    生成物U的质量/g3.2//3.2
    生成物V的质量/g3.60.90.9/
    不同生成物Q的质量/g18.43.2bc
    据此判断下列叙述正确的是（ ）
    A．表中的数据a=5.1g
    B．含氧酸Y为硫酸
    C．四种含氧酸的成酸元素的化合价分别为+4、+5
    D．四种含氧酸中有一种是强电解质、三种是弱电解质

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《化学键与化学反应》（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（ ）
    A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅣA族
    B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1：1
    C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
    D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《化学键与化学反应》（解析版） 题型：解答题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．
    （1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
    ①铅位于元素周期表中第______周期第______族；
    ②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______．
    （2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．
    （3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式______ 3NaBrO4+Xe

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《化学键与化学反应》（解析版） 题型：解答题

    A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质．其中B、C、D在常温下为气态，A为固体，W为含42个电子的离子化合物．它们满足如图的转化关系（反应条件略）．
    （1）已知E为直线型的非极性分子，则E的结构式为______；D单质的电子式为______；G中两元素的原子个数比为1：3，则G分子的空间构型为______．
    （2）C+DG的化学方程式为______高温高压2NH3

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