对下列各溶液的叙述正确的是（ ）
A．0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：
B．将0.1mol?L^-1醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大
C．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：

.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂构成甲烷燃料电池．下列有关叙述正确的是（ ）
A．负极的电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
B．正极发生氧化反应，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
C．该电池使用一段时间后应补充KOH
D．燃料电池工作时，溶液中的OH^-向正极移动

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（ ）

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量
C．向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
则下列有关说法正确的是（ ）
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中FeO₄^2-是还原产物
C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子
D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃胶体还能吸附悬浮杂质

下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（ ）

选项	陈述I	陈述Ⅱ	判断
A	金属钠与冷水反应	惰性电极电解NaCl水溶液得不到金属钠	I对；Ⅱ对；无
B	二氧化硅能与烧碱溶液反应	不能用带毛玻璃塞的试剂瓶存放烧碱溶液	I对；Ⅱ对；有
C	氨气极易溶解于水	氨气与浓HCl气体相遇会产生白烟	I对；Ⅱ错；无
D	蔗糖、淀粉、纤维素水解产物都能发生银镜反应	蔗糖、淀粉、纤维素互为同分异构体	I对；Ⅱ对；有

A．A
B．B
C．C
D．D

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度见下表．请回答下列问题：

温度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH4F-100g； 常温Na2SiF6-微溶于水
NH4Cl溶解度	33.3g	37.2g	41.4g

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______．
（2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：______，第二步反应的化学方程式为______．
（3）操作II的作用是______；操作Ⅲ的具体过程是______．
（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是______．
（5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿．请说明含有NaF的牙膏如何将羟基磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃（OH）]转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃F]______．

某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______，其改进方法是______．
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是______．
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______．
正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：

A烧瓶中	B烧瓶中	20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数	反应时间
			A瓶	B瓶
40mL0.1mol/L 醋酸溶液	40mL0.1mol/L 盐酸溶液	5mL	t（a1）=155s	t（b1）=7s
		10mL	t（a2）=310s	t（b2）=16s
		15mL	t（a3）=465s	t（b3）=30s
		20mL	t（a4）=565s	t（b4）=64s
		…	…	…
		44.8mL	t（an）=865s	t（bn）=464s

（4）在实验数据中：①t（a₁）远远大于t（b₁）的原因为：______；
②由______[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡；由______[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（5）通过该实验可得到的结论是（回答出两点即可）：①______；②______．

为了探究硫化钠晶体在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清．
（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：
猜想①：可能是H₂S；      猜想②：可能是SO₂；      猜想③可能是CO₂；
猜想④：可能是______；  猜想⑤：可能是______．
（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置．请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：

实验方案	可能的现象和相应的结论
______	______
	______

（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：______．

乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）   25℃时，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）   25℃时，K=1.71×10²²
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=______．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是______；以CO₂为原料合成乙醇的优点是______（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）．
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：______．

随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．该工艺的主要流程如图1：

部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

（1）₂₃V在元素周期表位于第______周期______族．工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为______ l6V+5Al₂O₃