科目： 来源：2013年吉林省延边州安图县长白山一中高考化学二轮复习试卷（一）（解析版） 题型：选择题

如图，条件一定时，反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（正反应为放热）中NO的转化率R（NO）与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且V_逆＜V_正的点是（ ）
A．a点
B．b点
C．c点
D．d点

科目： 来源：2013年吉林省延边州安图县长白山一中高考化学二轮复习试卷（一）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2013年吉林省延边州安图县长白山一中高考化学二轮复习试卷（一）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2013年吉林省延边州安图县长白山一中高考化学二轮复习试卷（一）（解析版） 题型：选择题

对于3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A．K=
B．K=
C．K=
D．K=

科目： 来源：2013年吉林省延边州安图县长白山一中高考化学二轮复习试卷（一）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2013年吉林省延边州安图县长白山一中高考化学二轮复习试卷（一）（解析版） 题型：选择题

参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ）

A．正反应为吸热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．正反应为放热反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

科目： 来源：2013年吉林省延边州安图县长白山一中高考化学二轮复习试卷（一）（解析版） 题型：解答题

某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

（1）检查图1所示装置气密性的方法是______．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量______．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是______．

科目： 来源：2013年吉林省延边州安图县长白山一中高考化学二轮复习试卷（一）（解析版） 题型：解答题

硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程．

根据图回答下列问题：（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．请回答：①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有．A．降低压强B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH₃（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（填“增大”“减小”或“无影响”）．

科目： 来源：2013年吉林省延边州安图县长白山一中高考化学二轮复习试卷（一）（解析版） 题型：填空题

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol^-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中反应是    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应    （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=    （用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为    ．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是    ．

科目： 来源：2013年吉林省延边州安图县长白山一中高考化学二轮复习试卷（一）（解析版） 题型：解答题