以下离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
B．硫化钠溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-
C．等物质的量的KHCO₃和Ba（OH）₂的溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
D．将少量的SO₂气体通入足量的NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

用铅蓄电池电解苦卤水（含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）

A．铅蓄电池放电时，溶液的pH变小
B．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄
C．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，电极首先放电的是H⁺

某无色溶液中可能含有 ①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₄^2-、⑥SO₃^2-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
1	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
2	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
3	向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
4	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑥
B．不能确定的离子是①
C．肯定没有的离子是②⑤
D．不能确定的离子是③⑤

右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是（ ）

A．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
B．在pH为10.25时，溶液中c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上
D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
（1）化合物M的结构简式为    ．
（2）在元素周期表中，E元素位于第    周期    族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型    ．
（3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密闭容器中发生反应2CD₂（g）?2CD（g）+D₂（g）△H＞O，反应过程中CD₂的浓度随时间变化的情况如图所示．
①依曲线A，反应在3min内D₂的平均反应速率为    ．
②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是K_A    K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t₁时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t₁时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了    ；t₁～t₂时间段，反应生成的气体是    ．写出开始加热时发生反应的化学方程式    ．

海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入试剂的顺序是    ．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH    （变大、不变、变小）．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是    （填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为    ．
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品
NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是    ．
（3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、写出步骤①④反应的离子方程式：①    ；④    ．
b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：    ．
c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是    ．

【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
①MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺   ②2KClO₃2KCl+3O₂↑，2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要称取草酸晶体     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和    ．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO₄溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品	不加MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液	加少量MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液
实验现象 （褪色时间）/s	H2C2O4褪色很慢 （31秒）	H2C2O4褪色很快（4秒）

请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：    ．
②H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为：    ．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的    ．
A、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是    ．于是甲同学得出结论    ．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I    ，II    ．

有机物A有关的转化关系如图，已知，E为高分子化合物，化合物F中只有两种类型氢，G为五元环状化合物．
请回答下列问题：
（1）化合物A含有的官能团是    ．
（2）1mol A与2mol H₂反应生成1mol D，其反应的化学方程式是    ．
（3）在一定条件下，A转化为E的化学方程式是    ．
（4）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是    ．
（5）B在酸性条件下与Br₂反应得到F，F的结构简式是    ．
（6）G的结构简式是    ．由D生成G的反应类型是    ．

能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ）
A．水总是自发地由高处往低处流
B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C．有序排列的火柴散落时成为无序排列
D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大

NO₂中存在下列平衡：2NO₂?N₂O₄（g）（正反应是放热反应）．在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）
A．温度130℃，压强3.03×10⁵ Pa
B．温度25℃，压强1.01×10⁵ Pa
C．温度130℃，压强5.05×10⁴ Pa
D．温度0℃，压强5.05×10⁴ Pa