《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（ ）
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B．在食品盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂
D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

设n_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A
B．乙烯和环丙烷（C₃H₆）组成的28g混合气体中含有3n_A个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_AFe³⁺

下列说法正确的是（ ）
A．钠、镁、铝三元素的原子半径和离子半径大小顺序是一致的
B．磷、硫、氯三种元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是不一致的
C．所有的氢化物中，HCl是最稳定的
D．最外层只有一个电子的元素是碱金属元素

下列关于有机物的叙述错误的是（ ）
A．石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料
B．将苯加入到溴水中振荡后，溴水层无色，是因为苯与溴发生了化学反应
C．蛋白质的水溶液可发生丁达尔效应
D．物质的量相同的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同

下列说法正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al（OH）₃ 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．向SO₂ 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₄ 难溶于盐酸
C．Fe（OH）₃溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
D．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH^-）前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大

已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
B．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
C．25℃时，Mg（OH）₂固体在20mL0.01mol/L氨水中的K_sp比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小
D．25℃时，在Mg（OH）₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化为MgF₂

CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO   ②SO₃+H₂O=H₂SO₄   ③2NO+O₂=2NO₂．
则NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是______．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶     B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
?C．亚硫酸钠固体中加入H₂SO₄              D．制备乙酸乙酯时加入浓H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=______．
?②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=______[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=______（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂  ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为______．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H₂+2NiOOH 2Ni（OH）₂．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为______．
（3）Cu₂O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H₂OCu₂O+H₂阴极的电极反应式是______．用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1mol H₂被消耗时，Cu₂O的理论产量为______g．
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______极（填“正”或“负”）相连．

近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）氧化成硫酸盐，4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：
（1）操作1的名称是______．
（2）试剂a和试剂b的化学式分别是______．
（3）简述检验某未知固体是否含有SO₄^2-的实验过程______．
（4）由CuSO₄溶液制取纯净的CuSO₄?5H₂O应进行的操作是：加热浓缩、______并干燥．
（5）在4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂    4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反应中，被氧化的元素是______．
（6）某活动小组对CuSO₄分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量．
①气体的3种可能性为：______；______；有SO₂、SO₃和O₂．
②为确定SO₂、SO₃和O₂的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置．顺序为：A→______→B．