下列叙述正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液清洗沾到皮肤上的苯酚
B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．用过滤的方法可除去氯化钠溶液中的淀粉胶体
D．用双氧水和硫氰化钾溶液可检验溶液中亚铁离子的存在

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

某白色固体可能由①NaOH、②Al₂（SO₄）₃、③NaAlO₂、④AgNO₃、⑤NH₄NO₃中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向该溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断正确的是（ ）
A．肯定含有③
B．肯定存在①、④、⑤
C．可能存在①和②
D．可能存在②和③

一定体积的N₂、O₂、CO₂混合气体通过足量的Na₂O₂后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比可能为（ ）
A．1：2：1
B．4：3：5
C．1：1：2
D．6：7：14

水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H₂，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ?mol^-1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器 编号	c（H2O） /mol?L-1	c（CO） /mol?L-1	c（H2） /mol?L-1	v正、v逆比较
I	0.06	0.60	0.10	v正=v逆
II	0.06	0.50	0.40	①
III	0.12	0.40	0.80	v正＜v逆
IV	0.12	0.30	②	v正=v逆

（2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气 （H₂O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为______；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） 据研究，给合成甲醇反应体系中通入少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是（用化学方程式表示）______．
（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO₂的混合气体．根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为______；正极反应式为______．

I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亚硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=______．
（2）在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：______＞______＞______．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：______＞______＞______．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）．
A．c（CH₃COO^-）    B．c（H⁺）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（5）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na₂S   C． KI    D．Ca（OH）₂
（6）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=______[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

研究发现某些金属离子如Fe³⁺、Cu²⁺等对H₂O₂的分解也具有催化作用，为了比较MnO₂与Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃或者将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是______．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查乙装置气密性的方法是______，实验中需要测量的数据是______．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______ 2H₂O+O₂↑

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl₂+SnCl₂═2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为______，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______．
（2）SO₂分子的空间构型为______，与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为______．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______．
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______．a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为______．

[化学-选修有机化学基础]
Ⅰ．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如图（1）该有机物的分子式为______，其中含氧官能团的名称是______．
（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）______．
A．氧化反应       B．消去反应       C．加聚反应       D．水解反应
一定条件下，1mol该有机物与H₂完全加成时，最多需要______mol H₂．
Ⅱ．芳香族化合物C₁₀H₁₀O₂有如下的转化关系：

已知E能使Br₂/CCl₄溶液褪色．请回答下列问题：
（3）请分别写出A、E的结构简式：A______、E______．
（4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有______ 种．
（5）请写出B→C反应的化学方程式：______

下列有机反应中，属于取代反应的是（ ）
A．甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合
B．苯、浓硫酸和浓硝酸混合水浴加热
C．乙醇和氧气在铜存在下加热
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中