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    科目： 来源：2009年江苏省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关试验操作的叙述正确的是（ ）

    A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
    B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
    C．用量筒取5.00mL1.00mol?L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol?L-1盐酸
    D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

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    科目： 来源：2009年江苏省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
    C．含有0.1mol?L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目： 来源：2009年江苏省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
    A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
    B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
    D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目： 来源：2009年江苏省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
    A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
    B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
    C．向0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
    D．向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的KSP比AgI的KSP大

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    科目： 来源：2009年江苏省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（ ）

    A．分子式为C20H16N2O5
    B．不能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．不能发生酯化反应
    D．一定条件下，1mol该物质最多可与1mol NaOH反应

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    科目： 来源：2009年江苏省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
    A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目： 来源：2009年江苏省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）

    A．该电池能够在高温下工作
    B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

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    科目： 来源：2009年江苏省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A．室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目： 来源：2009年江苏省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    I2在KI溶液中存在下列平衡：
    I2（aq）+I-（aq）?I3（aq）
    某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）

    A．反应I2（aq）+I-（aq）I3（aq）的△H＞0
    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
    D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

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    科目： 来源：2009年江苏省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是______．
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2； ②防止Ca2+在蒸发时水解；③______．
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol?L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．
    ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有______．
    ②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为______．
    ③若用上述办法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______；______．

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