海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的一种方法：______．
（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H₂、______、______，或H₂、______．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为______．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：______．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．
④C中液体产生颜色为______．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是    ，在导线中电子流动方向为    （用a、b 表示）．
（2）负极反应式为    ．
（3）电极表面镀铂粉的原因    ．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续
不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂ 2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是    ，反应Ⅱ中的氧化剂是    ．
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm³．用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为    ．
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为    mol．

下列说法中正确的是（ ）
A．空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用
B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
C．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
D．液化、汽化、风化、熔化等都是物理变化

X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素．X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X₂Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子．下列说法不正确的是（ ）
A．Y^2-的还原性较Z^-强
B．Y的氢化物与X₂Y所含化学键的类型相同
C．YO₂与Z₂均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同
D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

用N_A代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A．1molNH₃中含有3N_A对电子对
B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A
C．将2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2N_A
D．VLamol?L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是（ ）
A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
B．纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中
C．将KNO₃和NaCl的混合液加热并浓宿至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体
D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全

下列关于有机化合物1和2的说法中正确的是（ ）

A．有机物1和2互为同分异构体
B．有机物1和2在氢氧化钠的乙醇溶液中均可发生消去反应
C．有机物1和2中所有原子均共平面
D．有机物2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而1不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列叙述正确的是（ ）
A．H₂热值为142.9kJ?g^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
B．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、F^-能在溶液中大量共存
C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
D．已知K_SP（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，则向100mL0.01mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1mL0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₂^-、CO₃^2-，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
（3）第三份滴加0.10mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，消耗其体积为VmL
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中只存在Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，不可能存在K⁺、CO₃^2-
B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO₄^2-
C．由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe³⁺
D．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO₂^-

甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式______，化合物丙的化学式______．
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式______．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______．
（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式______．
（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有______．
A．酸性     B．碱性    C．两性    D．强还原性
请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）______．