下列实验原理.装置.试剂选用.结论正确的是( )A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB．用下图1构成锌-铜原电池C．用下图2根据有关实验现象推知酸性:CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OHD．用下图——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011年广东省东莞实验中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是（）

A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B．用下图1构成锌-铜原电池
C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH
D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

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科目： 来源：2011年广东省东莞实验中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式中，正确的是（）
A．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

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科目： 来源：2011年广东省东莞实验中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述正确的是（）

A．M与Br₂能发生取代反应，也能发生加成反应
B．M的化学式为C₁₂H₉O₅
C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH
D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH₂发生加成反应

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科目： 来源：2011年广东省东莞实验中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法不正确的是（）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

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科目： 来源：2011年广东省东莞实验中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系．

请回答下列问题：
（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为______．
（2）反应①的反应类型是______，C→D的反应类型是______．
（3）C可能的结构简式有______．
（4）H有多种同分异构体．同时符合下列条件的同分异构体共有______种．
a．与FeCl₃溶液发生显色反应 b.1mol H最多能与3mol NaOH反应；c．苯环上只有两个取代基．
（5）反应③的化学方程式是______．

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科目： 来源：2011年广东省东莞实验中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，每生成1molNH₃放出热量为______；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0，得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		2分钟/mol	平衡常数
实验组	温度/℃	H₂	N₂	NH₃	平衡常数
1	298	6	2	1.2	4.1×10⁶
2	398	3	1	0.8	K₁

请回答下列问题：
①反应的平衡常数表达式为______；
K₁的相对大小，K₁______4.1×10⁶（填写“＞”“=”或“＜”）；
②实验1中以υ（H₂）表示的反应速率为______；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）；
A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的离子方程式是______．

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科目： 来源：2011年广东省东莞实验中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：

已知生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有______．
（2）由图可知，副反应MnSO₄+SO₂

MnS₂O₆的△H______0（填＞、＜或=），为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是______．
（3）步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用______．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是______．
（5）与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是______（写两点）．

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科目： 来源：2011年广东省东莞实验中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO₃^2-＞Fe²⁺；②FeSO₃难溶于水．
（2）在（1）的基础上，完成下列假设．
假设1，还原性：I^-＞SO₃^2-＞Fe²⁺；
假设2，还原性：SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺；
假设3，还原性：______．
（3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
限选以下试剂：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

实验操作	预期的现象及结论
步骤1：取1mL0.1mol/L Na₂SO₃和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．
步骤2：______	______
步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl₂溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．
步骤4：______	______

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科目： 来源：2011年江苏省宿迁市宿城区剑桥国际学校高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关表述正确的是（）
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨气分子构型为正四面体形
C．NH₄Cl的电子式为

D．S^2-的结构示意图为：

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科目： 来源：2011年江苏省宿迁市宿城区剑桥国际学校高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④

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