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    科目： 来源：2010年上海市高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8．nH2O）等化合物．
    1）三硅酸镁的氧化物形式为______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为______．
    2）铝元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子．
    3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径______（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______
    4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是______．
    a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
    b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
    c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
    d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点．

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    科目： 来源：2010年上海市高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    完成下列填空：
    1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：______+______+______═______+______
    2）整个过程中的还原剂是______．
    3）把KI换成KBr，则CCl4层变为______色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______．
    4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2______L（标准状况，保留2位小数）．

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    科目： 来源：2010年上海市高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
    1）该反应所用的催化剂是______ （填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数______ 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    2）该热化学反应方程式的意义是______．
    3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为______
    a．v正（O2）=2v正（SO3）     
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化 
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=______mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______mol＜n（SO3）＜______ mol．

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    科目： 来源：2010年上海市高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．
    完成下列填空：
    1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol．L-1），应选用的仪器是______．
    a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
    2）上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______．
    3）上述装置中，B中物质是______．用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果______ （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
    4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是______．
    a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷
    5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出______后溶出______．
    6）上述测定实验中，连续______，说明样品已经恒重．

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    科目： 来源：2010年上海市高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
    完成下列填空：
    1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
    A______  B______
    2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、______、沉淀、______、______、冷却结晶、______、烘干．
    3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是______．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______．
    4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：______．
    5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：______ NH3↑+H2O

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    科目： 来源：2010年上海市高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
    1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）．______
    2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式．______
    3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象．
    A通入溴水：______
    A通入溴的四氯化碳溶液：______
    4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代．分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有______种．

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    科目： 来源：2010年上海市高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    粘合剂M的合成路线如图所示：
    完成下列填空：
    1）写出A和B的结构简式．
    A______ B______
    2）写出反应类型．反应⑥______ 反应⑦______
    3）写出反应条件．反应②______ 反应⑤______
    4）反应③和⑤的目的是______．
    5）C的具有相同官能团的同分异构体共有______种．
    6）写出D在碱性条件下水的反应方程式．______．

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    科目： 来源：2010年上海市高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    Na2SO3?7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．
    1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）
    2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量．
    3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3?7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．

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    科目： 来源：2010年上海市高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
    1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．
    2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为______．
    3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为______．
    4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M＞300）．

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    科目： 来源：2012年广东省中山市小榄中学高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
    B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
    C．0.5mol CH4所含的电子数为5NA
    D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

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