某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）

A．溶液中一定不含CO₃^2-，可能含有SO₄^2-和NO₃^-
B．溶液中n（NH₄⁺）=0.2mol
C．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺
D．n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1

将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的CO₂的体积为0.224a L
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若a=b，则CO₂与NaOH溶液反应的产物盐只有Na₂CO₃
D．b可能等于a、小于a或大于a

将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解（溶液中有Fe²⁺），得到标准状况下气体2.24L（假设全为NO气体），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌，充分反应后，则生成沉淀的质量有可能是（ ）
A．6g
B．8g
C．10g
D．10.5g

下列有关几个定量实验的说法，正确的是    （填序号）
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa₂CO₃ 溶液
C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造成结果偏高
D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有四次
E．在中和热的测定实验中，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好
F．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同
G．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na₂O会使配制的NaOH溶液浓度偏高
H．仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高；开始仰视，放出溶液后俯视滴定管会使所量取的溶液体积偏小．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______
（2）反应中硝酸体现了______、______性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的总数是______；反应中被还原的硝酸的物质的量是______；消耗的Cu₂O质量是______．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______．

某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为   
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为   
（3）沉淀丙可能是    （填化学式）
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有    ．

A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
（1）E的结构式是    ，F的电子式是   
（2）写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目   
（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是    ．
（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是    ．

Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO₄溶液（此时锰全部以Mn²⁺存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为    的量筒
（2）该实验应选用    （填“酸式”或“碱式”）滴定管
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na₂O₂的纯度    （填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是   
（4）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要   
（5）在步骤⑤中反应的离子方程式是    判定滴定达到终点的依据是   
（6）该过氧化钠的纯度为    （用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）

在标准状况下，将CO、CO₂的混合气体（密度为1.43g/L）充入盛有足量Na₂O₂的密闭容器里，容器的容积（不计装入固体的体积）为2.24L．然后用电火花间断引燃气体混合物，直到反应完全，求：
（1）反应前CO和CO₂体积比是多少？
（2）反应完全后，容器中存在的生成物是什么，物质的量各为多少？

下列有关化学用语正确的是（ ）
A．氮气分子的电子式：
B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．氯离子的结构示意图：
D．葡萄糖的最简式：CH₂O