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    科目： 来源：2010年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目： 来源：2010年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

    A．电子通过外电路从b极流向a极
    B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
    D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目： 来源：2010年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图是一稀酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（ ）
    A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
    D．随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

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    科目： 来源：2010年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
    ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（ ）
    A．①＞②＞③＞④
    B．①＞②＞④＞③
    C．①=②＞③＞④
    D．①=②＞③=④

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    科目： 来源：2010年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第______周期表______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是______．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是______．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是______．
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
    已知：
    XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-2
    Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是______．

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    科目： 来源：2010年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

    （1）A→B的反应类型是______，D→E的反应类型是______，E→F的反应类型是______．
    （2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构式）．
    ①含有苯环  ②含有酯基   ③能与新制Cu（OH）2反应
    （3）C中含有的它能团名称是______．已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是______．
    a．使用过量的甲醇，是为了提高B的产    b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
    c．甲醇即是反 物，又是溶剂             d．D的化学式为C2H2NO4
    （4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是______（写结构简式）．
    （5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是______．

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    科目： 来源：2010年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下 
    （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为______．
    （2）第③步反应的离子方程式是______．
    （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______、______．
    （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol?L-1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有______Na2CO3参加了反应．

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    科目： 来源：2010年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
    [实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．
    （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是______．
    a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止
    b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
    c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
    d．银氨溶液具有较弱的氧化性
    e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
    [提出假设]
    假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．
    假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．
    [设计实验方案，验证假设]
    （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：______．
    （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）．
    实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
    ①
    ②
    …    		若银镜消失，假设2成立．
    若银镜不消失，假设2不成立．
    [思考与交流]
    （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：______．

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    科目： 来源：2010年北京市顺义区高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）
    A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐
    B．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应
    C．凡含有食品添加剂的食品均对人体有害，不可食用
    D．大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应

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    科目： 来源：2010年北京市顺义区高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于分类的说法正确的是（ ）
    A．置换反应都属于离子反应
    B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化
    C．Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物
    D．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐?

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