科目： 来源：2009年江苏省淮安市淮阴中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）

A．混合酸中NO₃^-物质的量为0.2mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄
D．H₂SO₄浓度为5mol?L^-1

科目： 来源：2009年江苏省淮安市淮阴中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是______．（填编号）
A．50mL烧杯     B．50mL量筒  C．100mL量筒    D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式______，加入氨水要过量的原因是______．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是______（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是______．（写出一种原因即可）．

科目： 来源：2009年江苏省淮安市淮阴中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：填空题

已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J同为第二周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．
（1）写出A的化学式：    ，B的电子式：    ．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：    ．
（3）反应④的化学方程式为：    ．
（4）写出G溶液与过量H气体反应的离子方程式为：    ．

科目： 来源：2009年江苏省淮安市淮阴中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：填空题

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na₂CrO₄），涉及的主要反应是6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，然后将铬酸钠转化为K₂Cr₂O₇．其主要工艺如下：

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：    ．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：    ．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：    ．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：    ．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①判断达到滴定终点的依据是：    ；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：    ．

科目： 来源：2009年江苏省淮安市淮阴中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：填空题

我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为：H₃PO₄（aq）+KCl（aq）?KH₂PO₄（aq）+HCl（aq），以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程：

已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低．
（1）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是    ．
（2）使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是    ．除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有    ．
（3）当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl?质量分数低于0.2%．

由图中可知，当反应进行到约    分钟时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为    ．

科目： 来源：2009年江苏省淮安市淮阴中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产的路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线．
【路线1】丙烯醛水合氢化法：

【路线2】环氧乙烷甲酰化法：

【路线3】生物发酵法：

（1）A的结构简式为______．
（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是______（填1、2或3），理由是______．
（3）以1，3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式：
______．
（4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：

利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇为原料合成  请你设计出合理的反应流程图______

科目： 来源：2009年江苏省淮安市淮阴中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：填空题

已知：①HSO₃^-的还原性比I^-强，②IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂．NaIO₃来源于自然界的矿物，NaHSO₃来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸收SO₂）．
（1）配平下列第②个反应，将系数填在横线上．
①NaIO₃不足时，发生反应：2NaIO₃+6NaHSO₃=2NaI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄
②NaIO₃足量时，发生反应：    NaIO₃+    NaHSO₃=    I₂+    Na₂SO₄+    H₂SO₄+    H₂O
（2）现模拟工业制取I₂．在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．请画出加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系曲线．
（3）若工业上要生产2.54吨I₂，至少需要处理标准状况下SO₂的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？

科目： 来源：2009年江苏省淮安市淮阴中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

化学--选修物质结构与性质
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填高或低），理由是______．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是______．
（4）F的核外电子排布式是______，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为______．

科目： 来源：2004年全国统一高考化学试卷（老课程）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2004年全国统一高考化学试卷（老课程）（解析版） 题型：选择题