下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是（ ）
A．
加热结晶水合物
B．
镁条在二氧化碳里燃烧
C．
制备较纯净的HF
D．
红磷转变成白磷

维生素E是一种脂溶性维生素，有抗衰老的特殊作用．维生素E有四种类型，其结构简式如图所示[R为（CH₂）₃CH（CH₃）（CH₂）₃CH（CH₃）（CH₂）₃CH（CH₃）₂]．下列说法中，正确的是（ ）

A．四种维生素E均能与烧碱溶液反应
B．四种维生素E均能与溴水反应
C．四种维生素E互为同分异构体
D．四种维生素E均能在稀硫酸中水解

将由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）

A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
B．BC段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
C．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）₃、BaSO₄
D．E点表示的溶液呈中性

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）如图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为    ．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为    ．
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：、C（H₂）、C（NH₃）分别为平衡浓度）

t/K	298	398	498	…
K/-2	4.1×106	K1	K2	…

请完成下列问题：
①试确定K₁的相对大小，K₁    4.1×10⁶（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是    （填序号字母）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     B．2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变                       D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是    ．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为   
A．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
B．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
D．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

生产着色铝片的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是    ．
（2）第②步HNO₃的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的离子方程式    ．
（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O₂与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜．写出有关的电极反应式：阴极：    ，阳极：    ．
（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK₂CrO₄+75mL水+25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是    ．
A．铝片表面有无光滑                       B．比较颜色变化
C．比较质量大小                           D．比较反应速率大小
（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是    ．

某校研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究．

（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
（2）设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应（如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：    ．
（4）实验操作：

操作步骤及实验现象	简答
①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入48.48g的玻璃管中，按如图装置连接
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气	其目的是：
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊	该现象说明：
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g

（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为    g．
（6）得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是：   
（7）根据数据处理结果，反应生成的气体是    ，该实验的化学方程式为：    ．
（8）该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法    ．

以 HCHO 和 C₂H₂为有机原料，经过下列反应可得化合物 N（C₄H₈O₂）．

（1）反应Ⅰ的反应类型为    ．
（2）HOCH₂C≡CCH₂OH分子中，在同一个平面的原子最多有    个．
（3）化合物M不可能发生的反应是    （填序号）．
    A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应
（4）N的同分异构体中，含有两个甲基且属于酯类的有    种．

以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖．已知的准晶体都是金属互化物．有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中．人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物形成的晶体一定有金属元素
B．共价化合物中一定没有非极性键
C．合金是纯净物
D．准晶体可开发成为新型材料

吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内的活性氧，则Na₂SeO₃的作用是（ ）
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．以上均不是

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑+3Ca²⁺
D．Z中分散系能产生丁达尔效应