用N_A表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO₃含氧原子数为3N_A
B．标准状况下，22.4L Cl₂和HCI的混合气体中含原子总数为2 N_A
C．1 mol C1₂与足量烧碱完全反应生成NaCl与NaClO转移电子数为2 N_A
D．1 mol乙炔含有共用电子对数为3 N_A

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．甲酸钠与盐酸反应：HCOO^-+H⁺=HCOOH
B．在FeBr₂溶液中通入少量C1₂；2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
C．在沸水中滴加饱和Fe Cl₃溶液制Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃↓+3H⁺
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2 H₂O

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．10 mL 1 mol?L^-1 NH₄ C1溶液与5mL 0.2mol?L^-1Na OH溶液混合 c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
C．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃和NH₄ C1三种溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄ C1）

用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件）不可能的是（ ）
A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1：l
B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥l：1
C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1
D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1：l

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出下列各元素的名称：A______   D______
（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是______，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为______．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA₃DA完全燃烧生成气态A₂D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；______
（4）对可逆反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是______．在一定温度下，若将4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判断平衡移动方向______（“正”“逆”或“不移动”）．

用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制粗铜主要有三个阶段：①将黄铜矿的精矿送入沸腾炉，在923～1073K条件下通空气进行焙烧，得到焙砂（主要成分是Cu₂S、FeS）和废气；  ②将焙砂送入反射炉进行高温熔炼制成冰铜（冰铜可看作由Cu₂S和FeS组成）；  ③将冰铜送入转炉并在高温下吹入空气，在此阶段，Cu₂S先变为Cu₂O，Cu₂O再与Cu₂S反应生成Cu，FeS变为FeO．试回答下列问题：
（1）为防止污染环境，沸腾炉和转炉产生的废气用于制取______
（2）为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施有（写出两种）______
（3）写出Cu₂O与Cu₂S反应生成Cu的化学方程式______ 6Cu+SO₂↑

某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．

2，4-滴丁酯是一种除草剂．它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）A长期暴露于空气中会发生颜色变化，其原因是_______：
（2）D的结构简式为_______：
（3）B₁在NaOH溶液中能发生水解反应．其反应的化学方程式为：______：
（4）下列关于F的说法不正确的是（填字母）______：
A．F是芳香烃
B．F不宜在酸性或碱性条件下使用
C．F难溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂
D．1mol F能与4mol H₂发生加成反应
（5）E的同分异构体甚多，其中含有一个羧基和一个羟基的三取代苯有______种（氯原子在苯环上）．试写出其中的一种：______．

下列说法正确的是（ ）
A．通过原电池可以将任何形式的化学能直接转化为电能
B．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属于氧化反应
C．电解氢氧化钠溶液时，由于要消耗OH^-，溶液的pH会逐渐减小
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

下列有关实验的描述正确的是（ ）

选项	实验内容、操作及现象描述	试剂选择或结论
A	鉴别NaNO2和NaCl两瓶失去标签的无色溶液	AgNO3溶液
B	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后红色没有复现	该气体一定是Cl2
C	实验室制取少量氨气	CaO固体和浓氨水
D	铁粉和稀硝酸恰好完全反应一定得到Fe（NO3）3	硝酸是强氧化性酸

A．A
B．B
C．C
D．D