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    科目： 来源：2011年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
    A．饱和氯水中                       Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B．c（H+）=1×10-13mol?L-1溶液中        C6H5O-、K+、SO42-、Br-
    C．Na2S溶液中                       SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    D．pH=12的溶液中                    NO3-、I-、Na+、Al3+

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    科目： 来源：2011年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目： 来源：2011年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
    选项实验操作现象解释或结论
    ①过量的Fe粉中加入HNO3，
    充分反应后，滴入KSCN溶液    		溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    ②AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
    ③Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    ④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

    A．①
    B．②
    C．③
    D．④

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    科目： 来源：2011年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目： 来源：2011年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
    A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
    B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
    C．Na+不断向“水”电池的负极移动
    D．AgCl是还原产物

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    科目： 来源：2011年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

    A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol?L-1
    B．b点：c（NH4+）+c=c（Cl-）
    C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热

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    科目： 来源：2011年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    （1）X位于元素周期表中第______ 周期第______ 族；W的基态原子核外有______ 个未成对电子．
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是______（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______ （写化学式）．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______．
    （4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______ SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol

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    科目： 来源：2011年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成

    （1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是______（写名称）．B的结构简式是______．
    （2）C的名称（系统命名）是______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是______．
    （3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、______、______、______．
    （4）F→G的反应类型是______．
    （5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是______．
    a．能发生加成反应                      b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．能与盐酸反应生成盐                  d..属于氨基酸．

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    科目： 来源：2011年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的______（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）第②步反应的离子方程式：______．
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有______（写化学式）．
    （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要______mol NaClO3．

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    科目： 来源：2011年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．
    （1）实验前：①先用0.1mol?L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入______（写化学式）．
    （2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式______．t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是______．
    （3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：溶液的pH；
    假设二：______；
    假设二：______；
    （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）
    实验结论：

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