科目： 来源：2012年广东省茂名市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅰ的化学式为______
（2）反应2的反应类型为______，1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为______．
（3）化合物I在NaOH的醇溶液中反应得到化合物X，写出化合物X可能的结构简式______．
（4）化合物IV在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物V，写出该反应的化学方程式______．
（5）异黄樟油素（）发生类似反应1的反应，得到乙醛和化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为______．

科目： 来源：2012年广东省茂名市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ?mol^-1
反应II：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
（1）在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡后，为提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是______
A、降低温度    B、补充H₂   C、移去甲醇   D、加入催化剂
（2）写出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反应：2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 的反应热△H=______．
（3）研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、n（H₂）/n（CO₂）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示CH₃CH₂OH组分的曲线是______；表示CO₂组分的曲线是______．
（4）在5MPa将0.2mol CO₂和0.6mol H₂充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，CO₂的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字）．

科目： 来源：2012年广东省茂名市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

（1）加Na₂S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式______．
（2）加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其目的是：______．
（3）除铁方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO₃代替，请写出用氯酸钠氧化Fe²⁺的离子方程式为：______．
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：______．
（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用______（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品．

科目： 来源：2012年广东省茂名市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题．

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：______．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是______．
（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______．
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题．
①提出假设：
假设1：只含有Fe³⁺；
假设2：______；
假设3：既有Fe²⁺，又有Fe³⁺．
②设计实验方案验证假设3．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用	______
步骤二：往试管I中，______	______
步骤三：______	______

科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版） 题型：选择题

如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）

A．H₂S
B．HCl
C．PH₃
D．SiH₄