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    科目： 来源：2012年安徽师大附中高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子反应方程式正确的是（ ）
    A．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+
    B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    C．将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目： 来源：2012年安徽师大附中高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

    J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（ ）
    A．J和氢组成的化合物分子有多种
    B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M
    C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定
    D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

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    科目： 来源：2012年安徽师大附中高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（ ）

    A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）
    B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
    C．T℃时，该反应的平衡常数为33.3
    D．该反应正反应的反应热△H＜0

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    科目： 来源：2012年安徽师大附中高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）

    A．该系统中只存在3种形式的能量转化
    B．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    C．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目： 来源：2012年安徽师大附中高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A．在0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    B．常温下，10 mL 0.01 mol?L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
    C．0.1 mol?L-1的KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目： 来源：2012年安徽师大附中高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
    t℃70080083010001200
    K1.671.111.000.600.38
    下列有关叙述错误的是（ ）
    A．该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    B．上述反应的正反应是放热反应
    C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
    D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000℃

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    科目： 来源：2012年安徽师大附中高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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    科目： 来源：2012年安徽师大附中高考化学四模试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-a
    B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）
    D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

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    科目： 来源：2012年安徽师大附中高考化学四模试卷（解析版） 题型：解答题

    NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．
    （1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H2时转移电子的数目是______．
    （2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______．
    （3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式：
    ______Au3++______BH4-+______=______Au↓+______BO2-+______．

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    科目： 来源：2012年安徽师大附中高考化学四模试卷（解析版） 题型：解答题

    组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是______，其第一电离能比O的______（填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置______．
    （2）CO2是一种温室气体，它的电子式为______，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于______（填“极性”或“非极性”）键．
    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）．
    a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
    c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
    （4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
    共价键H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
    键长（pm）749212714198135101321
    键能（kJ/mol）436568432368464364391142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______．

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